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1、中考化学元素专题训练(附答案解析)考点归纳归纳1 元素与元素周期表归纳2 物质的分类归纳3 解题知识技巧和易错点归纳 归纳4 化学用语提前记忆归纳5 2018年 2019年 2020年 2021年 2022年五年化学中考试题元素汇编归纳1 元素与元素周期表1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.分类：目前已发现的一百多种元素 可分为金属元素 非金属元素 稀有气体元素。3.在自然界中的分布（质量分数）：（1）地壳中含量居于前四位的元素是O Si Al Fe。（2）生物体中含量居于前四位的元素是 O C H N。（3）空气中含量最多的元素是N。4.元素符号表示的意义：（1）宏观：元
2、素符号表示一种元素。（2）微观：表示这种元素的一个原子。易错易混点：不同种元素的根本区别在于原子的质子数不同。元素通常描述物质的组成。有的元素符号还能表示一种单质 如C Fe He等。当元素符号前面有数字时 只表示几个原子。5.元素周期表：（1）结构：每一个横行叫做一个周期 共有 7 个横行 共7个周期。每一个纵行叫做一个族 共有 18 个纵行 共16个族（8 9 10三个纵行共同组成一个族）。（2）每一格包含的信息：在元素周期表中 每一种元素占据一格 包括元素名称 元素符号 相对原子质量 原子序数四个方面的信息。(元素名称)原子序数9 F氟19.00（3）右图是氟原子信息模块 所能提供的信息
3、有：(元素名称)一个氟原子中有9个质子 9个电子 相对原子质量10个中子 氟的元素符号是F 氟元素属于非金属元素氟的相对原子质量是19。（4）能总结出简单的周期规律：看图 同一周期的元素 你能总结出哪些规律。 同一周期的元素 其原子的电子层数相同 从左至右核电荷数依次增大 从左至右 质子数依次增大 从左至右 电子数依次增大 从左至右 最外层电子数依次增大。（5）同一主族的元素 你能总结出哪些规律。同一主族 其原子的最外层电子数相同 从上到下质子数增多 从上到下电子数增多。（6）在原子中 核电荷数质子数核外电子数原子序数。归纳2 物质的分类1.混合物和纯净物（1）定义：纯净物由一种物质组成 混合
4、物由两种或多种物质组成。（2）混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质 对于由分子构成的物质来说 混合物中含有多种分子只含一种物质 对于由分子构成的物质来说 纯净物中含有一种分子组成不固定 各成分保持原有的化学性质组成固定 有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式联系2.单质和化合物（1）定义：单质指由同种元素组成的纯净物 化合物指由不同种元素组成的纯净物。（2）单质和化合物的比较单质化合物区别只含一种元素含有多种元素一般不发生分解反应有些化合物可发生分解反应联系它们都属于纯净物归纳3 解题知识技巧和易错点归纳 1.会用化学专业语言对物质的组成或构成进行科学的表达
5、：元素符号的含意：宏观上表示“一种元素” 微观上表示“这种元素的一个原子”。如“C”宏观上表示碳元素 微观上表示一个碳原子 2C只能表示两个碳原子（即：元素符号前若添上化学计量数就失去宏观含意 只能表示微粒的个数）。会写化学用语（区分原子 分子 元素符号的不同）：硫元素：S 十个硫原子：10S 八个氮分子：8N2 五个五氧化二磷分子：5P2O5 三个一氧化二氮分子：3N2O。能准确的说出物质的组成和构成情况 能运用正确的化学语言进行描述 如：二氧化碳由碳 氧元素组成 由二氧化碳分子构成 一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。小结：物质由元素组成 由微粒构成 构成物质的微粒有分子 原子
6、离子 而分子又是由原子构成的。2.有关元素的说明：元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的 只论种类不讲个数 同种元素的原子和离子因带电荷数不同 性质也不同 如Fe Fe3+和Fe2+因最外层电子数不同导致化学性质不同 同种元素的原子也可能是多种 如碳元素有三种不同中子数的原子： 元素属于宏观概念 常用来描述物质的组成 即描述物质组成时用“元素” 如水由氢元素和氧元素组成 高钙牛奶中含钙元素等。3.对物质组成概念注意分层运用。牢记：混合物由纯净物组成 纯净物由元素组成 物质由微粒构成 分子这种微粒又由原子构成 即“宏观对宏观 微观对微观 个数对个数 微观能反映出宏观”。如水（宏观）由
7、氢氧元素（宏观）组成 1个水分子（微观）由2个氢原子和1个氧原子（微观）构成 因微观的水分子中含氢氧原子 故宏观的水这种物质中必然含氢氧元素。决不能表述成“水中含2个氢原子和1个氧原子” 即：宏观物质不能用微观的原子数来表述其组成 也不能表述为“水分子中含有2个氢元素和1个氧元素” 即：微观的分子也不能用宏观的元素来表述其构成。有下列反应：S+O2SO2 H2O2H2O+O2。通过观察反应物与生成物 说明化学反应中分子种类 原子种类 元素种类是否改变：化学反应前后分子种类变了 原子种类没变 元素种类不变。4.总结：物质 元素 微粒之间的关系定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称分布在地
8、壳中排前五位的元氧 硅 铝 铁 钙 其中含量最多的金属元素为铝。三个决定决定元素种类：核电荷数（质子数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核分类金属元素 非金属元素和稀有气体元素 5.易错警示（1）在原子的基础上研究元素 不能超出这个范围 决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数） 而不是其他粒子数。（2）元素是宏观概念 只能论种类 不能论个数。（3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的 氧气和臭氧都是由氧元素组成的。（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe Fe2+ Fe3+等。（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数 不是中子数 电
9、子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同 如碳元素包含碳12 碳13 碳14等几种原子 中子数分别为6 7 8。6.知识拓展1不同种元素的本质区别取决于原子的质子数。2元素通常描述物质的组成 如“加碘食盐”中的碘 “加铁酱油”中的铁 “钙片”中的钙 指的都是元素。3元素是个宏观概念 只讲种类不讲个数 只能组成物质 而不能构成分子 原子 在化学变化中 元素的种类和质量都不变 分子 原子是微观概念 既有种类也有个数 说构成。7.方法技巧（1）元素属于宏观概念 只讲种类 不讲个数。 同种元素的原子 核电核数一定相同 而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素 如Na+和NH4+; 同种元素的离子
10、因所带的电荷数不同 性质也不同 如Fe2+ Fe3+。 同种原子和其所形成的离子一定是同种元素 如Na和Na+。（2）元素周期表的规律除第一周期外 元素周期表中每个周期以金属元素开头 稀有气体元素结尾。同一周期（横行）的元素：电子层数相同 从左到右 随着原子序数的依次增大 最外层电子数依次增大。同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同 从上到下 电子层数依次增多。元素的化合价与元素周期表：元素的最高正化合价=族序数 元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。归纳4 化学用语提前记忆一120号元素的名称及符号：元素序号12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HH
11、eLiBeBCNOFNe元素序号11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa二 其它常见元素的名称及符号：元素名称铁铜银锌钡碘汞元素符号FeCuAgZnBaIHg三、 元素符号填成语：（注：成语或词语中被填的字可与元素名称谐音。）雪中送（ ） ( )兔赛跑 无关痛 （ ） ( )泊明志 花红柳（ ） 高山（ ）水 聪明（ ）俐 功高（ ）世 说时迟 （ ）时快 火树（ ）花 （ ）石心肠 高歌（ ）进 大快人（ ） 志（ ）道合 心肝宝（ ） （ ）群之马 （ ）油小生 （ ）口无言 高贵（ ）雅 拾（ ）不昧 十全十（ ） (
12、 )教不改 同舟（ ）济 借花献 ( ) （ ）举妄动 （ ）大精深 丢盔弃（ ）答案：C Si O N Cl S P Ca Na Ag Fe Mn ZnCu Ba He Ne Ar I Au Mg Al Hg F H Pt K五年真题2022年中考真题1. （2022年广东省中考）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）A. 拉瓦锡编制了元素周期表B. 门捷列夫提出了近代原子学说C. 道尔顿确定了空气的组成D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖【答案】D【解析】A 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 不符合题意 B 道尔顿提出了原子学说 不符合题意 C 拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分 得出空气主要是由氮气和氧气组成 不符合题意 D 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖 符合题意。故选D。2. （2022年河南省中考）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）A. 拉瓦锡B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C【解析】A 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论 故A错误 B 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说 故B错误 C 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律 并
