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1、2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 将下列各组物质分类正确的是A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3 、苛性钠 D. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无
2、定形碳2. 向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色,停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是3. A. 胶体是一种分散系，属于混合物4. B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象5. C. 胶体粒子直径介于 109107m之间6. D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法3. 下列说法正确的是ABaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
3、4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、HCO、NO、SODFe3、Na、Cl、SO5. 某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为321，则溶液中Al3与SO的个数之比为A12B14C34D326. 下列离子方程式正确的是A. 将铜插入硝酸银溶液中：B. 溶液与过量溶液反应：=C. 用食醋除水垢：D. 稀硫酸和溶液反应：7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸器件上出现铜绿B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁质菜
4、刀生锈8. 已知：，。在一定条件下，分别与足量的反应，如果在三个反应中电子转移数目相等，则的物质的量之比为（ ）A. B. C. D. 9. 可以发生反应，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B. 既是氧化剂，又是还原剂C. 若生成，则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为10. （2019山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火11. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项
5、陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有12. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的
6、量之比为1213. 已知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，现1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO314. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢15. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加B
7、a(NO3)2溶液。ABCD16. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效17. 下列有关说法错误的是A. 22.4 L氯气与足量铁反应一定转移2 mol电子B. 1 mol氯气通入水中转移的电子少于1 molC. 1 mol氯气通入足量NaOH稀溶液中转移1 mol电子D. 浓盐酸与氯酸
8、钾反应生成3 mol氯气,转移5 mol电子18. 有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是A B C D19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w20. 由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质
9、量为29），下列关系正确的是A混合气体中，CO与NO质量比为1514B混合气体中，CO与NO分子个数比为12C混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D混合气体中，CO与NO密度比为1415二、 非选择题：本题共5个题，共60分。21. （10分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +由上述现象推断：（1）该混合物
10、中一定含有_；一定不含有_，可能含有_（2）如要检验其是否存在，将如何操作_22. （12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得
11、ClO2_ g。23. （12分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2小于71 g，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是：_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入x个Cl2完全反应，则反应过程中转移电子_个。24.
12、（16分）现需要0.2 molL1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O)和4 molL1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为_ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4 mol/L CuSO4溶液。（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒
13、量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为_。（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。e步骤中，俯视刻度线：_。g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。25. （10分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_
