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1、铝的重要化合物 【学习目标】1、掌握铝的重要化合物Al2O3、Al(OH)3、Al3、AlO、KAl(SO4)212H2O的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝 (Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al2O36H=2Al33H2O(2)能与碱反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐
2、和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O33H2O(2)工业制法：铝土矿Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是
3、()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝 Al(OH)31、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O Al(OH)33H+ =Al3+3H2O (2)能与碱反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应
4、生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O33H2O 3、用途(1)Al(O
5、H)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl3化学方程式离子方程式NaOH少量AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaClAl3+3OH=Al(OH)3过渡反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl(OH)3OH=AlO22H2ONaOH过量AlCl34NaOH(过量)=NaAlO23NaCl2H2OAl3+4OH=AlO22H2O(2)NaAlO2和HCl化学方程
6、式离子方程式HCl少量NaAlO2HCl(少量)H2O=Al(OH)3NaClAlO2H+ H2O=Al(OH)3过渡反应Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H+ =Al3+3H2OHCl过量NaAlO24HCl(过量)=NaClAlCl32H2OAlO24H+ =Al3+2H2O(3)NaAlO2和CO2化学方程式CO2少量2NaAlO23H2OCO2(少量)=2Al(OH)3 Na2CO3过渡反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3CO2过量NaAlO22H2OCO2(过量)=Al(OH)3 NaHCO3【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(
7、)A受热易分解生成Al2O3和H2O B是难溶于水的白色胶状物质C能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是()A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C稀盐酸 D氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A酸性 B碱性 C两性 D氧化性三、明矾十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)212H2O (十二水合硫酸铝钾) (2)电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化
8、合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为： _ 向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为： _ 【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2 B明矾是纯净物C明矾中存在K和Al3两种阳离子 D明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()AAl3有较强的吸附性 BAl3与
9、悬浮物生成沉淀CAl3与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性 D明矾难溶于水四、互滴实验 (试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 (开始时NaOH不足) 先：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 (开始时NaOH过量)先：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象
10、后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足)先：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl无气体产生后：NaHCO3HCl=NaCl
11、H2OCO2有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 (开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是() ANaOH、AlCl3 BNaHCO3、H2SO4 CNaAlO2、NaHSO4DNa2CO3、HCl ENa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3 B稀盐酸和Na2CO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(
12、OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A2 B3 C4 D5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系Al3+Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3Al3+Al(OH)33H=Al33H2OAl3+
