《第二节 离子反应（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（原卷版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节 离子反应（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（原卷版）-教案课件-高中化学必修一（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 物质及其变化第二节 离子反应（一）一、基础巩固1下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）ABaSO4BSO2CNaOHDCl22既不是电解质，又不是非电解质的是（）A氯气B二氧化硫C酒精D冰醋酸3下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质4能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液5下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉
2、淀又溶解”现象的是（）向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入CO2至过量ABCD6下列方程式正确的是（）ANaHS的电离：NaHSH+S2+Na+BNaHCO3的水解：HCO3+H2OH3O+CO32CHF的电离：HF+H2OH3O+FD（NH4）2SO4的电离：（NH4）2SO42NH4+SO427根据题设的条件判断离子共存情况。A：Na+、Cu2+、SO42、ClB：H+、Cl、CO32、Na+C：H+、Cl、
3、Fe3+、NO3D：CH3COO、H+、Na+、SO42E：Al3+、Ag+、Cl、NO3F：NH4+、Na+、S2、ClO（1）因生成沉淀而不能共存的是 ；（2）因生成弱电解质而不能共存的是 ；（3）因生成气体而不能共存的是 。二、拓展提升8写出下列反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应 ；（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 ；（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： ；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 。9写出下列过程的离子反应方程式：（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水： 。（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO2： （3）氯化铁溶液的水解反应： 。10电解质的水溶液中存在电离
4、平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。b将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d重复滴定实验3次并记录数据。e计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验C中判断滴定终点的现象是 。实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 molL1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02
