《3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 （学案）上学期高二化学同步优质课堂(人教版选择性必修1)教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 （学案）上学期高二化学同步优质课堂(人教版选择性必修1)教案课件-高中化学选择性必修一（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（学案）1知道沉淀溶解平衡的概念。1知道沉淀溶解平衡的影响因素。1沉淀溶解平衡的影响因素。固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围一、难溶电解质的溶解平衡1溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体_的速率和溶液中溶质分子_的速率达到_，但溶解和结晶仍在进行。2沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当_和_的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)特征_：沉淀的溶解是一个过程_：动态平
2、衡_：溶解速率和沉淀速率_：平衡状态时，溶液中离子的浓度_：当外界条件改变时，溶解平衡溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表。条件改变移动方向c(Mg2)c(OH)加水_升温_加MgCl2(s)_加盐酸_加NaOH(s)_二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。(2)外因：浓度：加水，平衡向_方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。同离子效应：向平
3、衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。【练习】1已知25时，AgCl的溶度积Kspl.81010，则下列说法不正确的是（）A温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl）Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c（Ag+）c（Cl）C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为Agl2某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
4、是（）Ac点对应的Ksp等于a点对应的KspB加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点Cd点没有AgCl沉淀生成D加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小3常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（）A溶度积常数Ksp（PbI2）减小B溶液中c（I）增大C沉淀溶解平衡向左移动D悬浊液中固体质量增大4已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（AgI）1.51016 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgBrAgIBAgClAgIAgBrCAgBr
5、AgClAgIDAgBrAgIAgCl5实验测得浓度均为0.5 molL1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（）APb（NO3）2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2+2CH3COOPb（CH3COO）2BPb（NO3）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2+S2PbSCPb（CH3COO）2 溶液与K2S溶液混合：Pb2+S2PbSDPb（CH3COO）2 在水中电离：Pb（CH3COO）2Pb2+2CH3COO6洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl，最好用下列试剂中的（）ABaCl2溶液B稀H
6、2SO4CNa2SO4溶液D蒸馏水7把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）。加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）ANa2SBAlCl3CCNaOHDCaCl21常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（）A1 molL1的Na2CO3溶液B2 molL1的K2CO3溶液C2 molL1的HCl溶液D1 molL1的NaCl溶液2下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（）热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用后，常用0.5%的Na
7、2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD全部3氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）ANaOHBNH4ClCMgSO4DNa2SO44在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水5某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
8、正确的是（）Ac点对应的Ksp等于a点对应的KspB加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点Cd点没有AgCl沉淀生成D加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小6下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（）AMg（OH）2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解B向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝CAl2（SO4）3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO37痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq）NaUr（s）+H+（aq）+Q （Q0），下列说法错误的是（）A寒冷季节更易诱发关节疼痛B饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C大量饮水会增大痛风病发作的可能性D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【课前复习答案】S0.01g；0.01gS1g；1gS10g；S10g【知识点填空答案】溶解；生成；相等；沉淀；溶解；逆；动；等；定；变正不变不变正增大增大逆增大减小正增大减小逆减小增大溶解【练习答案】AAAACBB【检测反馈答案】BABDABC
