《第四章第二节 元素周期律-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）（解析版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第二节 元素周期律-2020-2021学年高一化学期末复习节节高（人教版2019必修第一册）（解析版）-教案课件-高中化学必修一（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律由于第一节内容后连的比较多，所以这一节内容就是个概念形成和具体应用的一节，所以内容较少，结合上一节内容一起看才能体会元素周期表和元素周期律的真正含义一、粒子半径大小的比较影响粒子半径大小的因素有：电子层数的多少；原子核对核外电子的吸引力的大小；核外电子的多少。(1)同周期、同主族原子半径的比较同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(O)。电子层数相同时看核电荷数，荷
2、少径大，如r(F)r(Na)。电子层数、核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大，如r(Cl)r(Cl)、r(Fe2)r(Fe3)。对点练习1（2020天津宝坻区北大宝坻附属实验学校高三月考）已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A原子半径： XYZWB原子序数：YXZ WC原子最外层电子数YX Z WD金属性XY，还原性： W2- Z-【答案】C【分析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。【详解】A. Z、W处于同一周期，且处于X、Y
3、所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以XYWZ，故A正确；B. X、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；C. X、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所
4、以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确；故选C。二、 主族元素主要化合价的确定(1)主族元素的最高化合价族序数(O、F除外)。(2)非金属元素最低负价8原子的最外层电子数(H除外)。对点练习2某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表AA族 BA族 C第二周期 D第三周期【答案】D【解析】A、若为A族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为A族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。三.
5、元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质依据：同主族元素性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。对点练习3（2020全国高一课时练习）砷(As)为第四周期第A族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( )A砷有-3、3、5等多种化合价B原子半径：AsPC酸性：H3AsO4H2SO4D热稳定性：HBrAsH3【答案】C【详解】A砷为第A族元素，可以有-3、3、5等多种化合价，A项正确；B同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：AsP，B项正确；C同主族元素从
6、上到下非金属性减弱，非金属性：PAs，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4H3PO4，则酸性：H3AsO4H2SO4，C项错误；D根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：BrAs，故热稳定性：HBrAsH3，D项正确。答案选C。(2)比较元素的性质依据：元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4H2SeO4。对点练习4（2020宁波市北仑中学高一期中
7、）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：B与氧气反应产物种类：C碱性：D沸点：【答案】D【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，则酸性：，能用元素周期律解释，故A不选；B. 元素的金属性越强，与氧气反应产物种类越多，非金属性，与氧气反应产物种类：，能用元素周期律解释，故B不选；C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：KNaMg，则碱性：，能用元素周期律解释，故C不选；D. 沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故D选；正确答案是D五、元素的“位”“构”“性”间的关系(1)原子结构元素在周期表中
8、的位置：结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构 性质(3)位置原子结构和元素性质元素“位构性”中的注意点(1)注意原子核外最外层有1个或2个电子，既可能是第A族、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素。(2)铝及其氧化物、氢氧化物都具有两性，但锗等金属元素与非金属元素分界线附近的元素的单质及其相应化合物不具有两性。(3)非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl(HClO4)。(4)一般来说，元素的性质越活泼，其单质的性质也就越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比红磷、白磷更稳定。由于新教材对铝三角的转化和计算淡化，铝和铝的氧化物已经在第三章第二节
9、整理了这里主要整理一些氢氧化铝的内容，为了强化两性化合物的概念,这里和氧化铝对比记忆。对点练习5（2020浙江高一期中）Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、 Z的元素名称分别为_、_。(2)X在周期表中的位置是_，其离子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。(3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶
10、液反应的化学方程式 _。(4)化合物X4Z3遇Q2W发生反应生成ZQ4， ZQ4的空间构型为 _，请完成该反应的化学方程式_。【答案】氮 碳 第三周期第IIIA族 共价键 AlCN 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 正四面体 Al4C312H2O3CH44Al(OH)3 【分析】Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，则Q为H，W是地壳中含量最高的元素，则W为O，非金属Z的一种固体单质可导电即石墨导电，则Z为C，Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，则Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，则X为Al。【详解】(1)根据前面分析Y、Z的
11、元素名称分别为氮、碳；故答案为：氮；碳。(2) 根据前面分析X为Al，X在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，其离子结构示意图为；Y与Z之间形成的化合物C3N4，其化学键属于共价键；故答案为：第三周期第IIIA族；共价键。(3)根据层多径大，同电子层结构核多径小，X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为AlCN；Al单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，Al单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2；故答案为：AlCN；2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2。(4)化合物Al4C3遇H2O发生反应生成CH4，CH4的空间构型为正四面体，请完成该
12、反应的化学方程式Al4C312H2O3CH44Al(OH)3；故答案为：正四面体；Al4C312H2O3CH44Al(OH)3。五、含铝的化合物（1）氧化铝白色固体，熔点(2 045 )，难溶于水，是性氧化物。（2）氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式：碱式电离：Al(OH)3Al33OH；酸式电离：Al(OH)3HAlOH2O。（3）Al2O3与Al(OH)3的比较化合物氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3物理性质白色固体，熔点高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应Al2O36H=2 Al33H2OAl(OH)33H= Al33H2O与碱反应Al2O32OH=2AlOH2OA
13、l(OH)3OH= AlO2H2O加热2Al(OH)3 Al2O33H2O制备方法Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3 Al2O33H2OAl3与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAlO溶液中通入过量CO2气体：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3主要用途作耐火材料、冶炼铝的原料制药、净水对点练习6（2020周口市中英文学校高三期中）既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD【答案】A【详解】NaHCO3是弱酸酸式盐，能和
14、稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故正确；Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故错误；故选：A。本节跟踪练习1（2020河北高碑店市高碑店一中高一月考）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径C3-D-B+A2+D单质的还原性ABDC【答案】C【分析】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、d
