《高中化学第1章有机化合物的结构特点与研究方法第2节第1课时有机物的分离提纯和确定实验式课时分层作业含解析新人教版选择性必修3-教案课件-高中化学选择性必修三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章有机化合物的结构特点与研究方法第2节第1课时有机物的分离提纯和确定实验式课时分层作业含解析新人教版选择性必修3-教案课件-高中化学选择性必修三（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有机物的分离、提纯和确定实验式(建议用时：40分钟)合格过关练1下列关于蒸馏操作有关说法正确的是 ()A温度计的水银球应插入到液面以下B蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸C冷凝管进出水的方向是：上进下出D用烧杯接收蒸馏出来的液体B蒸馏操作中温度计的水银球应放在支管口处；冷凝管进出水的方向是下进上出；蒸馏时用锥形瓶接收蒸馏出来的液体。2下图实验装置一般不用于分离物质的是 ()答案D3下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是()A酒精与汽油B溴苯与溴乙烷C硝基苯与水 D苯与硝基苯C分液是分离互不相溶且密度不等的两种液体混合物的方法。有机物溶解性的特点：有机物一般易溶于有机溶剂而难溶于水
2、，但也有一些有机物能与水混溶，如乙醇等，A、B、D三组物质均为有机物，能够互溶，而C组中的硝基苯为有机物，难溶于水。4天然色素的提取往往采用萃取操作，下列溶剂不能用来萃取水溶液中的天然色素的是 ()A石油醚 B二氯甲烷C乙醇 D乙醚C乙醇与水互溶，不能用来萃取水溶液中的溶质。5下列实验方案不合理的是 ()A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C可用苯将溴从溴苯中萃取出来D可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳C因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸可与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂
3、质。苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来。溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去。苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水；乙醇与水混合时不分层；四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。6为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法AC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏C乙烯与酸性KMnO4
4、溶液反应生成CO2，引入新杂质，A项错误；溴单质能与NaOH溶液反应，而苯不能，再用分液法分离，B项错误；水与生石灰反应生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低，可用蒸馏的方法分离，C项正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与饱和碳酸钠反应，应用分液法分离，D项错误。7下列实验中，不能达到预期目的的是()用升华法分离碘和氯化铵的混合物用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 )和苯(沸点为80.1 )的混合物A BC DA中碘受热升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又反应生成NH4Cl，无法分离；中两者沸点十分接近，不能用
5、蒸馏法分离。 8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B错误；除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，C错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D正确。9化学家从有机反应RHCl2(g)RCl(l)HCl(g
6、)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A水洗分液法 B蒸馏法C升华法 D有机溶剂萃取法答案A10有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A、B为液体，A的沸点比B的低，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。分离A和B的混合物，可采用下列方法：(1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是_(填序号)，从分液漏斗的_(填“上”或“下”)层分离出的液体是A；_(填序号)，从分液漏斗的_(填“上”或“下”)层分
7、离出的液体是B。可供选择的操作有：向分液漏斗中加入稀盐酸向分液漏斗中加入A和B的混合物向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液充分振荡混合液，静置，分液将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中(2)利用两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、_、_、_及必要的导管和橡胶塞，首先蒸馏出来的液体是_。解析(1)采用萃取的方法加以分离，混合物中加NaOH溶液，A在上层，实验操作的正确顺序是：向分液漏斗中加入A和B的混合物，向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液，充分振荡混合液，静置，分液，从上口分离出A。提取并分离B时在下层液体中加盐酸后
8、，B在上层，提取并分离B的操作顺序是：将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中，向分液漏斗中加入稀盐酸，充分振荡混合液，静置，分液，从上口分离出B。(2)在用蒸馏操作进行分离时，需要控制加热温度，冷却后用锥形瓶进行接收，即还缺少温度计、冷凝管(器)和锥形瓶。先蒸出沸点低的A。答案 (1)上上(2)温度计冷凝管(器)锥形瓶A素养培优练11工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是()A溶解、蒸发 B萃取、蒸馏C分液、蒸馏 D萃取、过滤B
9、操作A是用轻汽油浸泡，该过程属于萃取；汽油与油脂的混合物则需用蒸馏的方法分离。123 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O。下列说法不正确的是()A该有机化合物中只含有碳元素和氢元素B该有机化合物的实验式为CH2OC该有机化合物的分子式可能是C2H4O2D该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是12An(C)0.1 mol，n(H)0.2 mol，n(O)0.1 mol，该有机物的最简式(实验式)为CH2O，A错误。13化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产
10、物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式：_。(2)C装置中CuO的作用是_。(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_。(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_。(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确定该有机物的分子式，还需要测定_。解析本实验使用燃烧法测定有机物的组成，该实验装置按照“制氧气干燥氧气燃烧有机物吸收水吸收二氧化碳”排列。实验可测得燃烧生成的二氧化碳和水的质量，根据二氧化
11、碳的质量可求得碳元素的质量，由水的质量可求得氢元素的质量，结合有机物的质量可求出氧元素的质量，由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比，也就是确定了实验式，若要再进一步确定有机物的分子式，还需知道该有机物的相对分子质量。答案 (1)H2O2溶液(或双氧水)2H2O22H2OO2(或H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2)(2)使有机物的燃烧产物全部转化为CO2和H2O(3)碱石灰(或氢氧化钠)吸收CO2(4)测得有机物中含氢量偏大(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量14(素养题)实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应原理为已知：苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ，苯甲酸的熔点为12
12、1.7 ，沸点为249 ，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：试根据上述信息回答下列问题：(1)操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。(2)操作的名称是_，产品甲是_。(3)操作的名称是_，产品乙是_。(4)如图所示，操作中温度计水银球放置的位置应是_(填“a”“b”“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为_。解析(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，操作为萃取、分液。(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，且沸点相差较大，可蒸馏分离。(3)加入HCl后生成的苯甲酸为微溶于水的固体，可过滤分离。答案 (1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过滤苯甲酸(4)b34.8
