《第二节 元素周期率（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（解析版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节 元素周期率（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（解析版）-教案课件-高中化学必修一（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律（一）一、 基础巩固1研究表明26Al可以衰变为26Mg能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）A比较这两种元素的单质的硬度及熔点B在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池【答案】C【解析】A硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；C将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液变红，说明镁失电子能力强，故C正确；D较金属金
2、属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误。故选：C。2能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）ACl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SBCl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子CCl2能与水反应而S不与水反应D向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体【答案】D【解析】A氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，故A错误；B非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，故B错误；C能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；
3、D由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故D正确。故选：D。3下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A离子半径：BrClFB酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：NH3PH3H2S【答案】D【解析】A同主族元素的离子，自上而下半径增大，所以BrClF，故A正确；B非金属性ClSP，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C金属性KNaMg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D非金属性NSP，非金属性越
4、强对应氢化物越稳定，则稳定性强弱为：NH3H2SPH3，故D错误；故选：D。4下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：I2Br2Cl2；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；酸性：HIHClHBrHF；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNa+Mg2+ABCD【答案】B【解析】单质形成的晶体为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点：I2Br2Cl2，故错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族行上到下
5、，非金属性减弱，对应氢化物酸性：HIHClHBrHF，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确。故选：B。5下列说法不正确的是（）A离子半径（r）：r（Na+）r（O2）B若存在简单阴离子X，则X一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的弱D元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素【答案】B【解析】A电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：r（Na+）r（O2），故A正确；B氢负离子有1个电子层，核外电
6、子数为2，离子结构示意图为，X属于第A族元素，故B错误；CS和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的弱，故C正确；D元素周期表中B族到B族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故D正确；故选：B。62019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）WXYZAX的简单氢化物为强酸BZ的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性CWY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构DX单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质【答案】C【解析】根据分析可知，W为C，X为F，Y为S，Z为Cl元素
7、。AX的简单氢化物为HF，HF为弱酸，故A错误；BZ的氧化物对应水化物有可能是HClO，HClO属于弱酸，其酸性弱于Y的氧化物对应水化物H2SO4的酸性，故B错误；CCS2分子与CO2分子结构相似，结构式为SCS，每个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C正确；DF2易与水反应，难以置换出氯化物水溶液中的氯元素，故D错误；故选：C。7（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。（2）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素
8、的原子间反应最容易形成离子键的是 。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 。X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1写出该化合物的化学式 。【答案】（1）第四周期第A族；第二周期第A族；（2）一B；是；（3）否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
9、；（NH4）2SO4。【解析】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，该化合物为CaF2，则X为Ca、Y为F元素，Ca的原子序数为20，位于周期表中第四周期第A族；F的原子序数为9，位于周期表中第二周期第A族；CaF2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：第四周期第A族；第二周期第A族；（2）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键
10、的是A族与A族元素，即b和g，故答案为：B；d和g形成的分子为CCl4，CCl4中C、Cl元素均满足8电子稳定结构，故答案为：是；（3）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x1、x、x+1，则x1+x+x+117，x为分数，不合理，假设不成立，故答案为：否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+117，解得x5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+117，x为分数，不合理。化合物中S与
11、O个数之比为1：4，应该为SO42，化合物中W原子与氮原子个数之比为4：1，且W的原子序数比氮原子小，应该为NH4+，所以该化合物为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4。二、拓展提升8请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是 。（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是 。（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是 。（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是 。【答案】（1）C；（2）C；（3）Li 或P；（4）Li 或Si。【解析】（1）某元素
12、原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为224，为C元素，故答案为：C；（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为224，为C元素，故答案为：C；（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，故答案为：Li 或P；（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，故答案为：Li 或Si。9A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增
13、大已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个请回答下列问题：（1）写出D的名称 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 （2）画出B元素的原子结构示意图 （3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 （4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 【答案】（1）硅；H3PO4；（2）故答案为：；（3）3517Cl；（4）OH+Al（OH）3AlO2+2H2O、3H+Al（OH）3Al3+3H2O；【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为844，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为835，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11137，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，（1）由上面的分析可知，D为硅元
