《2020-2021学年高一化学上学期第一次月考卷-拔高A卷（人教版2019）（解析版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高一化学上学期第一次月考卷-拔高A卷（人教版2019）（解析版）-教案课件-高中化学必修一（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（拔高A卷）班级_ 姓名_ 学号_ 分数_（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试范围：第一章 物质及其变化 难度：注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。题号123456789101112131415161718答案第卷（选择题54分）一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1朱自清在荷塘
2、月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应【答案】 A【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1100 nm。2按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A B CD【答案】B【解析】硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；氧化物要求组成的
3、元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；硝酸易挥发，属于挥发性酸；硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；硝酸属于纯净物；3已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()AX为酸、Y为碱BX为碱性氧化物、Y为酸CX为盐、Y为碱DX为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能
4、是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。4某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是A该胶体中胶体粒子大小约为109107 mB该胶体粒子带正电CNa+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+D该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉【答案】B【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm100nm之间，即10-910-7 m ，故A正确；B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故
5、B错误；C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；5下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()AFe3O4 FeFeCl3BH2O2H2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2DCuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；B.
6、过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。6下列电离方程式不正确的是()AAlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3ClBBa(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OHCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=NaHSODCH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NHCH3COO答案A解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3=
7、Al33Cl，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=NaHSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4=NHCH3COO，D正确。7某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD【答案】D【解析】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成A
8、g2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是。8在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B
9、b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42+OH=PO43+H2O，D不合题意。9下列离子方程式书写不正确的是()A铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC铁与氯化铜溶液反
10、应：FeCu2=Fe2CuD碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案B解析选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。10下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NOB酸性溶液：NH、Fe3+、S2、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NOD碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO3【答案】C【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反
11、应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。11某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NOSOHM浓度/molL12121A.Cl BBa2 CNa DMg2【答案】D【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2。12能用H+ + OH= H2O 来表示的化学反应是：( )A溶液和溶液反应BKOH溶液和溶液反应CNaOH溶液和溶液反应DCuO溶于稀HCl【答案】C【解析】A氢氧化铁属于弱电解
12、质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；B醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；CNaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H+OH-=H2O来表示；DCuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误13下列反应，不能用离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢
13、氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；B向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；14氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是( )A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中
14、H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。15在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为()A18 B81 C15 D51【答案】 C 【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
