《1.2 原子结构与元素的性质 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二-教案课件-高中化学选择性必修二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.2 原子结构与元素的性质 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二-教案课件-高中化学选择性必修二（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。2元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。3元素周期表：呈现元素周期系的表格。【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。二、构造原理与元素周期表1核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电
2、荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数A族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)规律：周期序数电子层数。本周期包含的元素种数对应能级组所含原子轨道数的2倍对应能级组最多容纳的电子数。2核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。(2)特点：同族元素的价电子数目和
3、价层电子排布相同。(3)规律对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数 = 族序数。族序数AAAAAAA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外)。三、元素周期表1元素周期表的结构2元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除B、B族外。）(2)根据元素金属性与非金属性金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb
4、、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素。【注】p区元素价电子不都是ns2np16，如He元素的价电子为2s2。【总结】各区元素的特点包括的元素价电子排布化学性质s区第A、A族 ns12(最后的电子填在ns上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)p区第AA族、0族ns2np16(最后的电子填在np上)随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区第BB、族(n1)d19ns12最后的电子填在(n1)d上均为过渡金属，由于d
5、轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区第B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充满均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近四、元素周期律1原子半径（1）影响因素2.电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。（2）元素原子第一电离能的变化规律对同一周期的元素而言，第一种(碱金属和氢)元素的第一电离能最小，最后一种(稀有气体)元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在
6、总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。同族元素，自上而下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易失去电子。过渡元素的第一电离能的变化不太规则。同周期元素第一电离能的变化呈现的是一种趋势，第A族和A族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高。（3）逐级电离能含义：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。特点： a. 由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一元素的各级电离能之间存在如下关系：I1I2I3。b. 元素原子逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变，即突然增大多倍，这是由
7、于电子分层排布的。如钠、镁、铝逐级失去电子的电离能NaMgAl电离能/kJmol1I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575影响电离能的因素电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子排布。a. 一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对最外层电子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。b. 同一主族元素电子层数不同，最外层的电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。c.
8、 电子排布是影响电离能的第三个因素某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值较大。如稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大；第A族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，第A族N、P等元素原子p原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的第一电离能大，出现反常。（4）电离能的应用根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I3，表明K原子易失去一个电子形成1价阳离子。判断元素的金属性、
9、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。例1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I47401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR元素的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1【答案】B从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为2价，最外层电子数为2，应为第A族元素，A、C错误，B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电
10、子排布式，D错误。3.电负性（1）键合电子和电负性的含义键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。（2）衡量标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 （3）递变规律(一般情况)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。（4） 应用：判断金属性、非金属性强弱金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。判断元素的化合价a.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱
11、，元素的化合价为正值。b.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断化学键的类型一般认为：a.如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。解释元素“对角线”规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。
