《第一章检测 -2020-2021学年上学期高二化学同步优质课堂(新教材人教版选择性必修1)（解析版）教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章检测 -2020-2021学年上学期高二化学同步优质课堂(新教材人教版选择性必修1)（解析版）教案课件-高中化学选择性必修一（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 总结与检测 练习（解析版）一选择题（共25小题，每题3分，共75分）1已知反应A+BC+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（）A该反应吸收的能量为（E1E2）B该反应只有在加热条件下才能进行CA和B的总能量一定高于C和D的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】A【解析】A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，H断键吸收的能量成键放出的能量E1E2，故A正确；B、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，
2、即1molA和1molB的总能小于1molC和1molD的总能量，故C错误；D、图中反应物能量低于生成物，为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；故选：A。2下列说法正确的是（）A实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热B需要加热的反应不一定是吸热反应C热化学方程式中化学计量数表示分子个数D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A、在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，醋酸是弱酸，故不能用醋酸和碱的反应来测定中和热，故A错误；B、反应条件与吸放热无关，需要加热的反应不一定
3、是吸热反应，放热反应也不一定不需要加热，故B正确；C、热化学方程式中的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，故C错误；D、在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量为该物质的燃烧热，生成的水必须是液态水，故D错误。故选：B。3已知：燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。101kPa时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）A1mol C燃烧完全转化为CO气体B24g C燃烧完全转化为CO2气体C12g C燃烧完全转化为CO2气体D1mol C与CO2反应完全转化为CO气体【答案】C【解析】A、C完全燃烧应生成二氧化碳，故A错误
4、；B、24gC的物质的量为2mol，故B错误；C、12gC的物质的量为1mol，燃烧完全转化为CO2气体放出的热量就是C的燃烧热，故C正确；D、C与CO2反应吸热，而燃烧放热，故D错误；故选：C。4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H3H2BH1H2H3CH1H2H3DH1H3H2【答案】B【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/m
5、ol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；稀盐酸；浓硫酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H2H3，故选：B。5下列叙述正确的是（）A乙醇的燃烧热为H1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H1366.8kJ/molB已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H573 kJ/mol，则H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成18gH2O（1）时放出的热量为57.3kJC已知2H2S（g）+O2（g）2s（s）+2H2O（D）H1，2H2S（g）+3
6、O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H2，则H1H2D常温下，反应A（s）+B（g）2C（g）不能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】A已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）反应的H1366.8kJ/mol，故A错误；BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，但生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的中和热大于57.3kJ/mol，故B错误；C硫单质进一步燃烧生成二氧化硫的反应是放热反应，所以硫化氢燃烧生成二氧化硫的过程放热热多，则H1H2，故C正确；D反应不能自发进行，说明：
7、HTS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H一定大于0，故D错误；故选：C。6下列热化学方程式中的H表示可燃物的燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H110.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）H283kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJ/mol【答案】C【解析】A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、1molCO完全燃烧生成
8、稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故D错误。故选：C。7已知25C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（）A酸碱中和反应的中和热为57.3kJBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H+57.3 kJmol1C1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJD稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ【答案】D【解析】A中和热的单位为 kJmol1，故A错误；B酸碱中和反应为放热
9、反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H57.3 kJmol1，故B错误；C在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，放出的热量为57.3 kJ，但1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故C错误；D弱碱电离时吸热，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确。故选：D。850mL0.50molL1盐酸与50mL0.55 molL 1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算
10、中和热，下列说法正确的是（）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题【答案】B【解析】A中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故A错误；B大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分能量损失，这样测得的中和热数值会偏小，故B正确；C一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢
11、氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得中和热的数值会偏小，故C错误；D根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是：环形玻璃搅拌器以及大小烧杯口不平，故D错误；故选：B。9将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V250mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为电能CNaOH溶液的浓度约是1.5mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】A温度为22是指5mL盐酸的温度，则不是环境温度，故A错误；B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明
12、化学能可能转化为热能，故B错误；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V250ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n。 HCl+NaOHNaCl+H 2O 1 1 1.0molL10.03L n则n1.0molL10.03L0.03mol，所以浓度是1.5mol/L，故C正确；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；故选：C。10下列中和反应中放出热量最多的是（）A100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶
13、液相混合C80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合【答案】D【解析】An（HCl）0.03mol，n（NaOH）0.015mol，则生成水0.015mol；Bn（HCl）0.024mol，n（NaOH）0.024mol，则生成水0.024mol；Cn（H2SO4）0.024mol，n（NaOH）0.024mol，则生成水0.024mol；Dn（H2SO4）0.015mol，n（NaOH）0.03mol，则生成水0.03mol；则D生成的水最多，放出的热量最多，故选：D。
14、11已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1下列酸和碱反应测得的中和热（H）偏高的是（）A稀HClO4溶液和稀KOH溶液B稀氨水和稀醋酸C浓硫酸与稀NaOH溶液D稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液【答案】B【解析】A稀HClO4溶液和稀KOH溶液生成盐和水，对测定中和热无影响，故A不选；B一水合氨、醋酸电离吸热，导致测定热量偏小，测得的中和热（H）偏高，故B选；C浓硫酸稀释放热，测定热量偏大，测得的中和热（H）偏低，故C不选；D生成硫酸钡放热，测定热量偏大，测得的中和热（H）偏低，故D不选；故选：B。12下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H11003 kJ/molBH2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8 kJ/molC2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJ/molDCO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol【答案】D【解析】A、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故A错误；B、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代
