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1、单质铁的性质知识回顾 铁铁元元素素是是地地壳壳主主要要组组成成分之一。成成分之一。铁铁在在地地壳壳中中的的含含量量仅仅次次于于_、_、_,_,居居第第_位位。主主要要以以_的的形形式式存存在在，在在化化合合物物中中铁铁元元素素的的化化合合价价主主要要有有_ _和和_价。价。铁一、铁的结构一、铁的结构二、铁的物理性质二、铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，能被磁铁吸引。性，能被磁铁吸引。三、铁的化学性质三、铁的化学性质1.与非金属单质的反应与非金属单质的反应3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃4Fe+3O2=2Fe2O3（在空气中缓慢氧
2、化）（在空气中缓慢氧化）2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃Fe+S=FeS铁铁三、铁的化学性质三、铁的化学性质2.与水的反应与水的反应铁三、铁的化学性质三、铁的化学性质3.与酸的反应与酸的反应Fe+2H+=Fe2+H24.与盐溶液的反应与盐溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu铁四、铁的制取四、铁的制取Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属性越强金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与
3、酸反应越剧烈；金属性越强金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；金属性越强金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金较弱金属属单质。单质。课堂练习课堂练习1.将钠放置在空气中，是生成白色的将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是还是淡黄色的淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的，主要取决于下列因素中的 A.反应温度反应温度 B.空气的量空气的量 C.钠粒的大小钠粒的大小 D.钠的形状钠的形状2.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，在实验室中，
4、用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软金属钠很软一、铁的氧化物归纳总结化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁色态色态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁的价态铁的价态+2价价+3价价+2价、价、+3价价水溶性水溶性不溶不溶不溶不溶不溶不溶稳定性稳定性6FeO+O
5、22Fe3O4稳定稳定稳定稳定与非氧与非氧化性强化性强酸反应酸反应FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O氧化性氧化性高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)FeO+2HCl FeCl2+H2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O课时练习：学法 P44 体验1二、铁的氢氧化物实验 3-9NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液 原理：原理：利用可溶性的利用可溶性的Fe3+盐、盐、Fe2+盐和碱溶盐和碱溶液反应制得
6、液反应制得Fe(OH)3和和Fe(OH)2。二、铁的氢氧化物实验 3-9FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀先先生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，之之后后迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色，最最后后变为红褐色沉淀。变为红褐色沉淀。离子方程离子方程式式Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 在两支试管里分别加入少量的在两支试管里分别加入少量的FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。小组讨论 Fe(OH)2是是
7、白白色色的的固固体体，但但在在实实验验中中很很难难观观察察到到它它的的白白色色，如如何何使使生生成成白白色色的的Fe(OH)2保保持持较较长长时时间间以便于观察？以便于观察？除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境 1.用用煮煮沸沸过过的的蒸蒸馏馏水水新新配配制制FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液；溶液；2.滴滴加加NaOH溶溶液液的的胶胶头头滴滴管管的尖端插入的尖端插入FeSO4溶液液面以下；溶液液面以下；3.还还可可以以在在试试管管中中FeSO4溶溶液液液面上预先加一层植物油、苯等。液面上预先加一层植物油、苯等。学法 P44 体验2二、铁的氢氧化物归纳总结Fe(O
8、H)2 Fe(OH)3 制制 法法 Fe2+2OH-Fe(OH)2(隔绝空气隔绝空气)Fe3+3OH-Fe(OH)3 颜颜 色色白色白色红褐色红褐色溶解性溶解性难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水稳定性稳定性极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化(白色白色灰绿灰绿红褐红褐)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3受热易分解受热易分解与酸反应与酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O三、铁盐和亚铁盐总结感悟1.Fe2+和和Fe3+的检验的检验(1)观察法观察法 Fe2+：浅绿色浅绿色 Fe3+：棕黄色棕黄
9、色(2)加碱法加碱法(3)KSCN显色反应显色反应O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 血红色血红色 KSCN K+SCN-硫氰化钾硫氰化钾 硫氰根硫氰根-2+4 -3溶液呈血红色溶液颜色无变化怎么证明溶液中既含有怎么证明溶液中既含有FeFe3 3+又含有又含有FeFe2 2+?二、铁盐和亚铁盐2.Fe3+和和Fe2+的转化的转化 在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液
10、溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。中，滴加氯水，再观察现象。溶液不显红色溶液不显红色溶液显红色溶液显红色科学探究科学探究Fe3+Fe2+还原剂还原剂(Fe、Cu)+氧化剂氧化剂(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉、粉、KSCN溶液溶液2Fe3+Fe=3Fe2+氯水、振荡氯水、振荡2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-课堂小结1.铁的氧化物的性质、用途铁的氧化物的性质、用途2.铁的氢氧化物制备、性质铁的氢氧化物制备、性质3.Fe3+和和Fe2+的检验和相互转化的检验和相互转化Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等等只有还原性只有还原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性（弱氧化剂）（弱氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂还原剂）FeFe2+Fe3+Zn、Al 等Al、CO 等等Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等等I2等等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(浓浓)等等铁三角铁三角
