《第三节 化学键（二）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（原卷版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节 化学键（二）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）（原卷版）-教案课件-高中化学必修一（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键（二）一、基础巩固1意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4和N2互为同位素DN4比N2更稳定2利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（NO）。下列说法不正确的是（）ANO属于极性分子BO2含有非极性共价键C过程释放能量，过程吸收能量D标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.0210233清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A含有非极性键
2、和极性键B纯水几乎不导电，属于非电解质C带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D水分子间作用力大，所以加热很难分解4我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B沸点：干冰冰；密度：干冰冰C每转移0.46.021023个电子，消耗2.24LO2DHCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因5下列说法正确的是（）A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D
3、化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用6下列现象与氢键无关的是（）ANH3的熔、沸点比PH3的高B小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C冰的密度比液态水的密度小DNH3分子加热难分解7根据要求回答下列问题。CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca（OH）2HClOAl（1）只含有离子键的是 （填序号，下同）（2）含有共价键的离子化合物是 ，其中含有非极性共价键的物质的电子式为 。（3）属于共价化合物的是 。（4）熔融状态下能导电的化合物是 。（5）熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。（6）电子式表示H2O的形成过程： 。二、拓展提升8（1）已知微粒间的相互作用有以下几种
4、：离子键；极性共价键；非极性共价键氢键；分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断（填序号）A硫酸氢钠溶于水 ；B氢氧化钠溶于水 ；C冰熔化 。（2）用电子式表示MgBr2的形成过程： 。（3）下列物质各原子都达8e稳定结构的是 （填序号）ACH4 BCS2 CPCl5 DPH3 EN2 FHCl（4）向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+写出该反应的离子方程式： 。9（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3 H2O （填“”、“”或“”）；用一个离子方程式说明CO32和C6H5O结合H+能力的相对强弱 。（2）Ca（CN）2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca（CN）2的电子式 。（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是 。10按要求回答下面问题。（1）N2电子式 、结构式 。（2）CO2电子式 、结构式 。（3）Cl2电子式 、结构式 。（4）CH4电子式 。（5）H3O+电子式 。（6）F电子式 。（7）CaCl2电子式 。
