《期中综合检测卷03【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（解析版）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期中综合检测卷03【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（解析版）-教案课件-高中化学必修二人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 03一选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可用于制造半导体材料B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的
2、受热面，故C正确；D二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A普通玻璃的主要成分是二氧化硅B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2， 从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C汽车的排气管上装有“催
3、化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH5.6，故D错误；故选C。3下列对浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】A【详解】A浓硫酸和铜片发生反应：，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A正确；B浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓
4、硫酸能干燥SO2，故B错误；C常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C错误；D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D错误；故选：A。4下列叙述不正确的是ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂B稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验【答案】B【详解】A NH3 易液化，液氨常用作制冷剂，A正确；B 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到一氧化氮，B错误；C 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C正确；D 利用氨气极易溶于水
5、，氨气可以做喷泉实验，D正确；故选B。5对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有【答案】C【详解】A根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有、，反应为+2H+CO2+H2O、+H+CO2+H2O。所以溶液中可能含有或或两者都有，故A合理；B向溶液中加入稀硝酸后
6、，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+AgCl，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故B合理；C向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C不合理；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，发生反应+OH- NH3+H2O，有NH3产生，则证明溶液中含有，故D合理；故选：C。6下列离子方程式正确的是A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：O
7、H-NH3H2OB向氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2OD将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【答案】B【详解】A实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；B向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：NH3H2OH= H2O，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；故选B。7反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内
8、，测得的反应速率用不同的物质表示为：vA1mol/(Lmin)，vC0.5 mol/(Lmin)，vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()ABCD【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。vA=1 mol/(Lmin)；vC=0.5 mol/(Lmin)，由3A(g)+B(g)2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin)；vB=0.5 mol/(Lmin)，由3A(g)+B(g)2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(Lmin)3=1.5 mol/(Lmin)
9、；显然，故选C。8有M、N、P、E四种金属，已知：M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是AP、M、N、EBE、N、M、PCP、N、M、EDE、P、M、N【答案】A【详解】由知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：MN；由知，M为原电池正极，故还原性：PM；由知，N为原电池负极，故还原性：NE。综上所述，还原性：PMNE。答案选A。9下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A图1：温度计的水银柱不断上
10、升B图2：反应物总能量大于生成物总能量C图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D图4：反应开始后，针筒活塞向右移动【答案】D【详解】A稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，通过温度计的水银柱升高可知，混合后温度升高，说明反应放热，故A不选；B由图示可知反应物的能量高于生成物的能量，由反应物到生成物能量降低，反应放热，故B不选；C甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，故C不选；D针筒向右移动说明锥形瓶中气体体积增大，盐酸与Zn反应生成氢气也使气体体积增大，不能说明是温度升高气体膨胀，故D选；故选：D。10无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH
11、3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO、O2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2【答案】B【详解】无色的混合气体甲，一定不含NO2；将100mL甲气体通过浓硫酸，气体体积减小为80mL，说明一定有NH3；剩余气体通过足量过氧化钠，气体变为红棕色，说明原气体一定含有NO、CO2，一定不含O2，最后气体通入水中，几乎无气体剩余，说明一定不含N2，故选B。11铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B适当增大硫酸的浓度C对反应溶液进行加热D
12、增大外界压强【答案】D【详解】A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故A不选；B适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率，故B不选；C对反应溶液进行加热温度升高，反应速率增大，故C不选； D反应在溶液中进行，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故D选。故答案选D。12一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu28H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B【详解】A
13、过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu28H=3Cu22NO4H2O，故A正确；B随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；C加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；D反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；故选B。13一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为02molL1、03 molL1、016 molL1，则下列判断不合理的是A
14、c1c2=23BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34Dc1的取值范围为0c1028 molL1【答案】B【详解】A、平衡时X、Y的浓度比与化学方程式的化学计量数之比相同，消耗的浓度也符合化学计量数之比，所以X、Y的起始浓度也符合2:3，正确；B、由A得X、Y的转化率相等，错误；C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为34，符合化学方程式中化学计量数的比例关系，正确；D、平衡时Z的浓度是0.16 molL1，则X最多消耗0.08 molL1，X的起始浓度最大是0.08+0.2=0.28 molL1，若反应从逆反应开始进行，则0c1，正确；答案选B。14一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是A该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电BLiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C电池工作时，Cl移向LiV3O8电极D放电时，正极反应式为LiV3O8xLixe=Li1xV3O8【答案】D【详解】A电池需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，该电池需要在加热条件下才可以放电，在常温下不能放电，故A错误；
