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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第2课时硫酸本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“
2、硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。普通高中化学课程标准(2017版)对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因
3、与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第二课时的内容。【学习目标】 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。【核心素养】 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。1、浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）。2、浓硫酸与金属单质
4、、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析。多媒体、浓硫酸、铜片、品红溶液，石蕊溶液、NaOH溶液、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等【引入】 硫酸是重要的化工原料，工业上硫酸是怎么制备的呢？【讲解】一、硫酸的用途与工业制备(1) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸药、染料、盐类等。 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。(2) 工业制备:(3) 制备流程：【课堂练习】1、写出下列流程的化学方程式。 制备_或S+O2= SO2; 制备SO3:_; 吸收SO3:_。【讲解】二、硫酸的化学性质(1) 酸的通性 电离方程式 【课堂练习】2、
5、写出下列流程的离子方程式。(1) 稀硫酸与活泼金属反应，如Zn:_。(2) 稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO:_。(3) 稀硫酸与碱反应，如NaOH: _。(4) 稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3: _。(2) 浓硫酸的特性吸水性与脱水性【实验探究】“黑面包”实验(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂(2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去【思考讨论】1、吸水性与脱水性的区别吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去,剩余黑色的炭区别应用2、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?【实验探
6、究】(3) 浓硫酸的特性强氧化性【实验5-3】浓硫酸和铜的反应【学生活动】描述试验现象并写出方程式。A、试管中铜丝表面_。B、试管中的品红溶液逐渐变为_。C、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_。D、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_。【思考交流】(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？【思考交流】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？【讲解】3. 浓硫酸的特性(3) 强氧化性 与金属的反应 与 非金属反应： C2H2SO4(浓) CO22SO22H
7、2O 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等【学生总结】浓硫酸特性强氧化性【板书设计】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。(2)脱水性： 浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。(3)强氧化性浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。【课堂练习】1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C
8、.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地
9、通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_。整节课讲练结合，讲能阐述清楚概念的内涵和外延，练起到了加深学生对概念的理解，探究如何能深入到学生学习化学的整个过程之中，让“探究”常态化，而不流于形式，还需要对知识点，对学生进行深层次了解。本节课趣味性比较强，通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。在本节课还注重“教”“学”“评”一体化，在对学生回答做评价时，如何给予艺术性的评价，做到既准确，又能很好把握激励的度，让学生的心智得以健康发展，做为教师，语言功底还要加深。如何能在教师演示实验中，引导学生探究，做到教师“手动”，学生“脑动”，也是一个值得研究的问题。
