《【优质】3.1.2 铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐练习（2）（解析版）-教案课件-高中化学必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优质】3.1.2 铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐练习（2）（解析版）-教案课件-高中化学必修一（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1.2 铁的氢氧化物，铁盐亚铁盐 练习（解析版）1实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（ ）A氯化铁溶液和烧碱溶液B氧化铁和烧碱溶液C氧化铁和水D铁和水蒸气【答案】A【详解】A. 氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；B. 氧化铁和烧碱溶液不反应，B错误；C. 氧化铁不溶于水，也不和水反应，C错误；D. 铁和水蒸气常温下不反应，高温时生成四氧化三铁，D错误；答案为A。2在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是A生成物为氢氧化铁B该反应是化合反应C该反应是氧化还原反应D氢氧化亚铁作氧化剂【答案】D【详解】A.由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉
2、淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；B.上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；C.该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；D.在4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误；本题答案为D。3把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)2 ；FeO BFe(OH)3 ； Fe2O3CFe2O3 ；Fe(OH)3 DFe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O4【答
3、案】B【详解】铁粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三价铁，再加入过量氨水，有红褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。故选B。4将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无明显变化【答案】B【详解】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3，可与Na2O2和水反应生成的OH生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；
4、D.无明显变化不符合题意；答案：B。5下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。【答案】B【详解】A、FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；C、先加入Cl2，将Fe2氧化成Fe3，Fe2对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3，故C
5、错误；D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；答案选B。6为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )AKSCN溶液 B铁片CNaOH溶液D石蕊溶液【答案】A【详解】A.Fe2+与KSCN不反应，而Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，反应现象明显，因此可以用KSCN溶液检验溶液是否变质，A合理；B.铁片与Fe2+不能反应，而与Fe3+反应产生Fe2+，反应现象不明显，因此铁片只能使变质的Fe3+转化为Fe2+，不能用于检验溶液是否变质，B不合理；C.Fe2+与OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化产生红褐色的
6、Fe(OH)3沉淀，因此看到的现象是沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此不容易观察到FeCl2溶液是否变质，C不合理；D.FeCl2、FeCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应使溶液显酸性，因此都可以使石蕊溶液变为红色，因此不能检验是否变质，D不合理；故合理选项是A。7往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+【答案】B【详解】A. 溶液为黄色是
7、亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；B. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；C. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；D. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3+，D错误；答案选B。8对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验Fe3+BFe(OH)2能在空气中稳定存在CFe能从CuSO4溶液中置换出CuDFe2O3与Al可发生铝热反应【答案】B【详解】A加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有
8、铁离子，故A正确；B氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；C铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；D在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；故选B。9阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原
9、性的是_。AFe BFe2+ CFe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。（4）在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。【答案】B 氧化 C 还原 酸 氧化 63 【详解】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最
10、低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故选B；（2）Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；（3）缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性；（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO3，所以56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63g。10硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实
11、验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为：_（2）步骤加入过量H2O2的目的：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_、_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。【答案】氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 或 洗涤 冷却 【详解】（1）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在，可以加入氧化剂将氧化为。检验可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为；（3）步骤是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，步骤是调节溶液pH使三价铁离子沉淀，方程式为或；（4）步骤中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量。
