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1、临沂第七中学20202021年高三期末检测试题化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cu 64第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意。1我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法错误的是A5G芯
2、片“巴龙5000”的主要材料是硅单质B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成DN95型口罩的熔喷布材料为聚丙烯，从类别上看聚丙烯属于混合物2设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A10gH218O与D216O的混合物中所含中子数目均为5NAB物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为1：1C标准状况下，1molH2和1mo1F2混合后，所含气体的体积约为44.8LD常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA3下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是A1molC2H2分子中有3mol
3、键B上述三种物质形成的晶体类型相同CSF6属于极性分子DS8中S原子采用了sp3杂化4由下列实验及现象推出的相应结论错误的是5人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A吲哚乙酸能使溴的四氯化碳溶液褪色B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D分子中含有手性碳原子6短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZYB碱性：XOHW(OH)2C离子半径：W2+Y2-D热稳定性：H2YHZ7下列解释事实的离子方程式错误的是A配制
4、FeC13溶液时要加盐酸：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B用高锰酸钾标准溶液滴定革酸(H2C2O4)溶液：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OC盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O8标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是A比较Fe3+和MnO2对一定质量的双氧水分解反应的催化效率B确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数C测定一定质量的胆矾晶体中结晶水数目D测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量9第三代混合
5、动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A放电时乙为正极，充电时乙为阴极B汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C放电时负极的电极反应式为：MHnne-=M+nH+D电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动10某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法错误的是A该材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放C在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只
6、涉及化学变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法正确的是ACu晶胞属于体心立方堆积BNF3分子中键角比NH3分子中键角大CNH4F中存在离子键、共价键及配位键D上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为共价晶体12黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是Ad步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂Ba步发生反
7、应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+C空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42LD缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响13常温下，向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+)DF点溶液：c(NH4+)=2c(B2-)14一定
8、压强下，向10L密闭容器中充入1molS2C12和1molC12，发生反应：S2C12(g)+C12(g)2SC12(g)。C12与SC12的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能BA、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点C一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2C12的平衡转化率不变D达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动15下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.
9、0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法错误的是A“溶解”中用到25的稀硫酸，可用98浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B操作中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分第卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)中国科学家在以乙醇为原料的化工前沿科技中取得了一个又一个突破。I近年来，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g) H=4
10、.7kJmol-1。(1)300时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H5OH(g)，若平衡时容器内总压为pPa，乙醇的转化率为0，则该反应的平衡常数Kp=_Pa(用含p、a的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数)。(2)其他条件相同，测得不同温度下液态收集物中各种产物的质量分数如下图所示。从上图可以看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大又减小，造成质量分数减小的可能原因是_(答出两条即可)。对该合成方法的理解，下列表述错误的是_(填序号)。A加压有利于提高乙酸乙酯的产率B可采用先对产物冷凝收集再分离的办法获得乙酸乙酯C在合成中，可使用热交换器，实现热量的综合利用乙醇与水蒸气催化制氢气近年
11、来也广为推广，总的反应方程式为CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H下图是Akande对其动力学机理的研究(M*代表催化剂，*是催化剂上的吸附点)。回答下列问题：(1)该反应的活化能(最大能垒)为_ev(填序号，下同)。AbBdCeDd-c(2)该反应的焓变H=_ev。AbBdCeDd-c(3)下列说法中，与反应历程不符的是_。A反应过程中H2O未被吸附到催化剂上B乙醇在催化剂上的吸附影响反应的速率C温度越低越有利于提高乙醇的转化率D步骤有碳碳单键的断裂(4)步骤发生反应的方程式为M*CH3OH+H2OM*+CO2+3H2和_。17(12分)SDIC是一种性能稳
12、定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理、食品加工、公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示。其中W、X、Y、R、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期。回答下列问题：(1)SDIC中，电负性最大的元素是_(填元素名称)。(2)某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满K、L、M三个能层，则M的元素符号是_，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为_。(3)X的最简单氢化物分子与1个H+结合形成离子时键角_(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_。(4)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是_。(5)在由R和
13、Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_gcm-3(列出计算式)。18(12分)硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3molL-1的硫酸、浓氨水、10NaOH溶液、95的乙醇溶液、0.500molL-1稀盐酸、0.500mo1L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO
14、4溶液的制备称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30mL 3molL-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1molL-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。(4)玻璃管2的作用是_
