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2020级高三毕业班下学期开学考试
化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．）
1．下列物质用途的描述正确的是（ ）。
A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性
B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性
C．用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性
D．用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性
2．下列有关说法正确的是（ ）。
A．的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为
C．的模型： D．的电子式为
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：
D．向溶液中通入少量：
5．与在碱性溶液中可以发生反应：，下列有关说法错误的是（ ）。
A．与均可用作杀菌剂、漂白剂
B．与晶体中阴阳离子个数比值不同
C．、、离子半径：
D．反应中有离子键的断裂与形成
6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d分子中心原子杂化轨道类型为杂化
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生水解
C
、、、
不能大量共存，因和发生氧化还原反应
D
、、、
不能大量共存，因发生反应：
8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
A．绿原酸的分子式为 B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子
C．绿原酸可消耗 D．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键
9．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低
D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对
10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下列说法错误的是（ ）
A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收
B．加热时，可选用水浴加热
C．可用盐酸和溶液检验滤液中是否有
D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素
11．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有、、、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．b为电源的正极
B．钛基电极上的反应为：
C．碳钢电极底部有、生成
D．每生成标准状况下，需要消耗
12．研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应
B．“水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率
C．空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率
D．与反应的总离子方程式为：
13．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）。
选项
探究方案
探究目的
A
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中含有二价铁
C
向试管中加入1溴丙烷和20％的溶液，加热。再向反应后的溶液中加入溶液，观察现象
1溴丙烷中含有溴原子
D
用溶液滴定未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
测定中和反应的反应热
14．某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）。
A．该水样中
B．a点处
C．当时，溶液中随的增多基本保持不变
D．根据实验结果可以推知：
二、非选择题（共4题，58分）
15．（14分）次氯酸的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛的试剂。某学习小组设计下列装置制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成。
回答下列问题：
（1）的结构式为_______，仪器a的名称为_______。
（2）制备时要打开活塞、，关闭，待装置A中反应结束时再通入一段时间。
①仪器C中制备时，发生反应为，仪器B、D中的试剂分别为_______（填字母）。
a．浓、 b．饱和食盐水、 c．饱和食盐水、浓
②反应结束后再通入一段时间的目的是_______。
（3）验证的氧化性时要向F中加入过量并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有、、、，该反应的离子方程式为_______。
（4）可用于除去，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为_______。
②若除去，则转移电子的个数为_______（表示阿伏加德罗常数）。
16．（共14分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。
（1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在。
A．溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溶液 D．稀硫酸
（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式_______。
（3）步骤iii加入的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。
（4）步骤ⅳ在加入的同时需调约为5，若过低，导致沉淀率下降，原因是_______。
（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。
17．（14分）处理、回收利用是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。
（1）催化加氢制，有利于减少有害气体。加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______
（2）实验室中采用测定空气中的含量，发生反应：。不同温度（、）下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①分析图像可知，_______（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②温度下，若向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。
（3）时，在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。
①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
A．每消耗气体，同时消耗气体
B．的物质的量分数不再变化
C．
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②在温度、容积一定的密闭容器中，用处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③时，在的密闭容器中，充入的和，后容器内各物质的物质的量不再变化，，_______。此时，平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
18．（16分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：
（1）E中的含氧官能团名称为硝基、__________、__________（写两种）。
（2）D→E的反应类型为__________。
（3）反应A→B的化学方程式为__________。
（4）从整个流程看，设计A→B这一步的目的是__________。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体（不含立体异构）有______种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为__________。（不写立体异构）。.
①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；
②分子中有6种不同化学环境的氢；
③不能与溶液发生显色反应。
（6）请以和为有机原料制备医药中间体（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________
1．A 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10．C
11．C 12．A 13．A 14．D
15．【答案】（1）① ②三颈烧瓶
（2）①b ②使体系中的及被充分吸收，防止干扰后续实验
（3）
（4）① ②2
16．【答案】（1）C
（2）①防止受热分解
②
（3）①调节溶液的使转化为沉淀 ②4～7
（4）若过低，与结合生成弱电解质，导致降低，沉淀率下降
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
17．【答案】（1）
（2）①＜ ②0.8
（3）①BC ②增大 ③ ④0.643
18．【答案】（1）酯基 醚键
（2）取代反应
（3）+C2H5OH+H2O 保护羧基
（4）8 、
（5）
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