中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附带答案解析)

中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附带答案解析) 1．现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出 2．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 3．压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出 D．NH3的溶解度与压强大小无关 4．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出 C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50% D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变 5．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ） A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体 D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 6．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大 D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 7．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液 C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液 8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。 9．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。 ③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。 ④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。 10．如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。 （2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。 （3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。 11．如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题： （1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。 （2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。 （3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。 12．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作： （1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。 （2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。 （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。 13．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 （2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。 （3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。 （4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。 14.（1）水与人类的生活密切相关。 ①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 ①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。 ②60 ℃时，按图示操作： A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 C中析出固体的质量是____________g。 ③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。 15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 （1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。 （2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。 （3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。 （4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。 16.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。 （3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。 ①烧杯A中溶解的物质是____________。 ②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。 17.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________； （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________； （3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________； （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。 18.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。 （5）“溶液2”一定含有溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。 19.溶液有广泛的用途。请回答下列问题。 【资料】两种物质在不同温度时溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 （1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。 （2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。 （3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。 20.生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。 （1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。 （2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置______吸附异味。 （3）打开可乐瓶盖后，