甘肃省陇南、临夏、甘南三地2023届高三上学期期中联考化学含答案

陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年高三上学期期中联考 化学试卷 第I卷<选择题，共60分> 一、 选择题（60分）。 1. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．溶液、浊液、胶体都属于混合物 D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。 A．①②④②③　　　　 B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 5. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性 7.下列关于氮气的说法错误的是 A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（   ） A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B. 若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 C. 若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+原创作品 9.下列说法正确的是（   ） A. Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（   ） A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀                       B. 图2：可以在铁件上镀铜 C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变               D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（   ） A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极 B. 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应 C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋ D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2·1·c·n·j·y 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 13.下列物质中属于共价晶体的是(　　) ①干冰 ② ③晶体硅 ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥ 14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ） A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 15.下列晶体性质的比较正确的是( ) A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 B.熔点： C.沸点： D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶 16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ） A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电 C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低 17.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( ) ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是 气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有① 18.下列关于金属晶体的叙述正确的是(   ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。 19.下面有关晶体的叙述中，错误的是( ) A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个) C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 20.能证明NaCl是离子化合物的事实是（ ） A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水 第Ⅱ卷<非选择题，共40分> 二、 填空题(40分)。 21(12分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________； C→E的化学方程式：_____________________________________________________。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。 22．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。 (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)： ①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。 23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种: 方法一: 方法二: （1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是___________。 （2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____ (填元素符号）。 （3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_____ ____。 24.（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。 （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 答案 1-10 CBABA BDCCD 11-20 CCCDA BABCB 21. (1)Na2O2　NaHCO3　 (2)①②③④ (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　NaOH＋CO2 ===NaHCO3　 (4)4.16 g 22. （1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 23. (1)6；球形 (2)Mg (3)C(金刚石)>晶体硅>CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小 24. (1)混合后溶液的质量分数为20%； (2)混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L； (3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。