河北省沧州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学Word版含答案

沧州市2022~2023学年度高一年级第一学期期末教学质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液褪色 B. 在一定条件下能被氧化为 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. 浓硫酸久置于空气中，浓度变小 2. 下列化学用语表示错误的是 A. HCl的结构式：H—Cl B. 质子数与中子数相等的氧原子： C. 氯化铵电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1检查装置的气密性 B. 图2 从溴的四氯化碳中提取溴 C. 图3分离水和酒精的混合液 D. 图4稀释浓硫酸 4. 下列各组物质，按酸、碱性氧化物．盐、非电解质的顺序排列的是 A. 硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B. 硝酸、氧化铜、苏打、氨气 C. 醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D. 氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳 5. 下列关于各物质的说法正确的是 A. Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒 C. NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃 D. Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L 中含有原子数一定为 B. 1 L 1 mol·L NaCl溶液中所含离子总数为 C. 常温常压下，9 g水中所含分子数为 D. 1 mol Fe和足量浓硫酸在加热条件下完全反应失去的电子数为 9. 已知离子方程式：As2S3+H2O+→++NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后水的化学计量数为4 B. 反应后的溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D. 氧化产物为和 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>W C. X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键 D. X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色 11. 已知有如下反应： ① ② 根据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应①中中Br的化合价为+3 B. 反应①中氧化性： C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D. 反应②中每生成3 mol ，转移5 mol电子 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会使溶液浓度偏高的原因可能是 A. 称量时NaOH已经潮湿 B. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C. 定容时，俯视容量瓶的标线 D. 摇匀后，发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 13. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 14. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴流程如下。 海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用水溶液吸收的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，参照①~⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）④与⑥两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有______种，其电子式为______。 （2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为______；单质的氧化性最强的是______(填化学式)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是______(填化学式)。 （3）④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （4）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____________。 （5）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______(填字母)。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 16. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题： （1）D的化学式为______；属于______(填“共价”或“离子”)化合物。 （2）足量B通入溴水中的现象是__________________。 （3）C(C为钠盐)和D的浓溶液可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是______(填字母)。 A B. C. D. （5）将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：__________________。 （6）某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：__________________。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 17. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：． I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是__________________。 （2）某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C质量增加30.8 g。 ①两次通入的目的分别是________________、________________。 ②混合物中的物质的量为________mol。 II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为______；煅烧炉中反应的化学方程式为________________________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为____________。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________________________。 18. 工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“蒸发浓缩”中，应在______(填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。 （2）“电解”时发生反应的化学方程式为__________________。 （3）“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6 L的，消耗NaOH的质量为______g。 （4）“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是_______________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：_________(写出实验操作、现象和结论)。 沧州市2022~2023学年度高一年级第一学期期末教学质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. ②. F2 ③. NH3 （3） （4） （5）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 共价 （2）溴水褪色 （3）(浓) （4）B （5） （6）溶于水形成，被空气中的氧化为，导致pH越来越小 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 ②. 第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中 ③. 0.3 （3） ①. 过滤 ②. （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）少量 （2） （3） ①. ②. 20 （4） ①. 相同温度下，的溶解度远小于KCl和 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，溶液未变浑浊，说明晶体已洗涤干净