福建省2023届高中学业水平选择性模拟考试化学试卷（PDF版）(含答案)

福建省2023届高中学业水平选择性模拟考试化学试卷（PDF版） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A.在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B.铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C.为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 2、阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是( ) A.1.5mol的液态冰醋酸中含s-p键0个 B.常温常压下，1mol含有1的 C.将0.1mo1醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1 D.1L 1mol/L NaCl溶液含有28个电子 3、酮基布洛芬是一种适用于解热，减轻中度疼痛的消炎镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.酮基布洛芬属于芳基烷酸类化合物（一种芳香烃衍生物），具有共轭结构，电子离域，因此负电荷分布集中在电负性强的氧原子周围，常温下处于热力学稳定结构 B.酮羰基无因此无法发生氧化反应 C.旋光性在许多情况下影响着物质分子的性质，许多具有生物活性的分子及药物都具有旋光性，一个酮基布洛芬分子中有2个手性碳 D.在科学研究中，人们发现苯环的碳碳键之所以等长是因为存在多个相邻且“肩并肩“的p轨道上的电子共振，小茅推测在中也存在这样的现象 4、在实验室和生活中高铁酸钾都是一种应用十分广泛的盐类，如下有几种制备方式， 湿法： 干法： 电解法： 下列选项中说法正确的是( ) A.实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐易风化导致固体结块 B.物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同 C.坤cà和Nilky两神根据元素和化合物知识做出推断，坤ca：高铁酸钾在生活中可用于杀菌因为具有强氧化性；Nilky：高铁酸钾不可用作净水剂，因为高铁酸根不能水解生成胶体 D.高铁酸根在酸性或中性溶液中分解，将生成气体收集在试管中，点燃的小木条靠近可以听到轻微的爆鸣声，且该气体在能源方面有很广泛的发展前景，常用于作清洁能源 5、化学作为一门以实验为基础的学科，严谨的实验操作和推理分析都是必不可少的，下列说法正确的是( ) A.小茅作为吴冬玲老师前任课代表，想要在实验室制取乙炔，用图1装置，通过询问吴老师得知电石中含有硫和磷等杂质元素，因而制取的乙炔常常会有臭鸡蛋味，小茅就此知道了自己装置无法通过观察溴水的褪色检验乙炔的生成 B.小茅此时想要能够更好的控制乙炔的生成和停止，于是找了一个启普发生器重新进行了一次制取 C.缪老师正在另一旁用图2的装置蒸干硫酸铜溶液制取，结果却出现了灰白色的固体，缪某猜测是由于的生成 D.坤神想要利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，由此得出结论：铜的活动性强于氢 6、下列说法或图示表达错误的是( ) A.在中，提供孤对电子，提供空轨道 B.叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu（Ⅰ）催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu（Ⅰ）催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快 C.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更小 D.图3的结构中含有—OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大 7、下列离子方程式书写正确的是( ) A.向溶液中加入过量的氨水： B.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的 C.向溶液中通过量制次氯酸： D.将少量新制的氯水加入到饱和溶液中： 8、环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是( ) A.CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂 B.在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C.工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为 D.科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如图4所示。脱硝反应为 9、处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断不正确的是( ) A.电解溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室 B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C.a极的电极反应式为 D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子 10、甘氨酸（）是一种最简单的氨基酸.其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图1为某兴趣小组通过实验获得在25℃下甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系（通过HCl调节pH，溶液体积不变） 已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL。 下列说法错误的是( ) A.a为，b为，c为， B.pH=2.35时， C.在D点溶液中 D.该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低 二、填空题 11、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体.某学校以废料（含少量、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如图所示。 回答以下问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（填一种即可）。 （2）“废渣”的主要成分可用于________（填一种即可）。 （3）“酸浸”时________（填“能”或“不能”）使用稀，原因是________。 （4）“试剂X”可使用________（填化学式，填一种即可）。 （5）从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：________、过滤、洗涤。 （6）由转化为FeOOH的离子方程式是________。 （7）研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C（均为单质或化合物）三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体.他们对上述物质进行相关实验，数据如下： 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔融时导电 白色沉淀 B 3550 很大 不溶 不导电 不反应 C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 根据以上实验数据，填写表格： 化学式 晶体类型 微粒间作用力 A B C 12、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的物理性质见附表）。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 苯甲醛 106 1.04 179 1，2-二氯乙烷 99 1.2351 83.5 间溴苯甲醛 185 1.587 229 其实验步骤如下： 步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液.有机相用10%溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g。 回答以下问题： （1）实验装置中采用的加热方式为_______，冷凝管的作用为_______，锥形瓶中的试剂应为_______。 （2）步骤1所加入的无水的作用为_______。 （3）步骤2中用10%溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的_______（填化学式）。 （4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______。 （5）步骤4中，“某种技术”为_______。 （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______。 13、全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所必须应对的一个挑战。回答以下问题： （1）热解制，发生如下反应.若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，在图1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。 Ⅰ Ⅱ 总反应： （2）甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。 500℃时，与重整主要发生下列反应： 已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_____。 （3）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是（填“①”“②”或“③”）。 （4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （5）已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧焓______。 （6）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图4，则最可行途径为a→____（用b~j等代号表示）。 （7）在C和的反应体系中： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 设，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图5所示。 图中对应于反应Ⅲ的直线是_____。一定压强下，随着温度的升高，气体中Co与的物质的量之比_____（填“不变”、“增大”或“减小”）。 14、医学研究发现，人体中部分钛、镁等矿物质，可能会积匿在内脏中。砖家称该现象为“积匿钛镁”。铁作为人体所必需的元素之一，维持着人体的各种生命活动。回答以下问题： （1）钛位于元素周期表的_____。 （2）在补铁时，人所摄入的铁（离子态)的基态价电子轨道表示式为_____。 （3）人体中积匿的镁（离子态）可用Kun醇（可表示为[iKun]OH）进行去除，Kun醇中阴离子的中心原子杂化方式为_____。 （4）与、反应可制取。中键占全部共价键的_____（填百分数）。分子中正负电荷中心_____（填“重合”或“不重合”）。 （5）人体内可能形成图1所示的配合物。其配位数为______，Ti的配位原子有______，该配合物中______（填“存在”或“不存在”）氢键。 （6）图2是由Mg、Al与O形成的一种晶胞，其化学式为______，所处的位置有______。 15、有机物在生活中普遍存在。回答以下问题： （1）如图1，已知：在一定条件下，“己烷”-2H后转化为“己-2-烯”。则“环庚烷”-4H后转化为______（仿照上述方式命名）。 （2）向鸡蛋清溶液中，加入______（填字母，下同）溶液可以使蛋白质发生盐析；加入______溶液可以使蛋白质发生变性。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 E.酒精溶液 F.NaOH溶液 （3）下列关于糖类的说法正确的是______（填字母）。 A.糖由C、H、O三种元素组成，具有的通式 B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子 （4）如图2，在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热