河南省新乡市合河中学高一化学期末试卷含解析

河南省新乡市合河中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是 A. 含有的微粒种类数相同    B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小 C. 都能与SO2发生氧化还原反应    D. 均具有强氧化性 参考答案： B A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。 点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。 2. 下列化学用语书写正确的是（   ） A.氯原子的结构示意图： B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146 C C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： C 略 3. 下列实验操作及现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32- B 向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ 参考答案： D 试题分析：A不正确，也可能含有HCO3－；B不正确，因为也可能CO32－等；C不正确，不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，进而和KSCN反应显红色，D正确，答案选D。 4. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应                        B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应                      D.乙烯和氢气、氯气反应 参考答案： C 5. 下列物质中，分子数目最多的是                                             A．4gH2   B．5 mol Cl2     C．6.02×1023个氧气分子  D．44.8LO2 参考答案： B 略 6. 将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 A．2.0 mol·L-1              B．1.0 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1              D．4.0 mol·L-1 参考答案： A 略 7. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：     P4(固、白磷)+5O2(气) → P4O10(固)+2983.2KJ     P(固、红磷)+O2(气) → P4O10(固)+738.5KJ     那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是     A．放出29.2KJ热量        B．吸收29.2KJ热量     C．放出2244.7KJ热量      D．吸收2244.7KJ热量 参考答案： A 8. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ） A．H2O2的电子式：        B．NH4I的电子式 ：  C．原子核内有8个中子的碳原子：       D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： D 略 9. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的 A.溶质的物质的量         B.溶质的质量     C.溶质的摩尔质量         D.离子总数 参考答案： A 略 10. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（      ） ①水华        ②赤朝        ③酸雨        ④光化学烟雾        ⑤臭氧空洞     ⑥潮汐        ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化 A、②⑥             B、⑥⑦              C、①③⑤           D、④⑤⑧ 参考答案： B 略 11. 已知   共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列关系正确的是(　　)   A. Q1 +Q2＞Q3                       B. Q1 +Q2＞2Q3 C. Q1 +Q2＜Q3                       D. Q1 +Q2＜2Q3 参考答案： D 12. 已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 (     ) A．所得氯气的相对分子质量约为71          B．KCl中只含37C1 C． KCl中既含35C1又含37Cl               D． 被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5 参考答案： C 略 13. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(  ) A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中 B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中 D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中 参考答案： A A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，一定产生气体和白色沉淀，故A选；B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故B不选；C．将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故C不选；D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中不发生反应，没有气体产生，故D不选；故选A。 14. 实验中的下列操作不正确的是(    )       A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中   B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收   C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干   D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中 参考答案： CD 略 15. 下列实验操作能达到预期目的是（     ） A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中有两处明显的错误是 ①                               ；   ②                                。  （2）A仪器的名称是                ， B仪器的名称是                 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外， 还需要加入少量的                ， 其作用是                  。 参考答案： （6分） （1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了 （2）      蒸馏烧瓶      、    冷凝管       （3）     沸石(或碎瓷片)    、      防止液体暴沸              每空1分 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素組成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。 (1)E的化学式为________。 (2)C的电子式为_________。 (3)用电子式表示I的形成辻程________。 (4)写出反应①的化学方程式________。 (5)写出反应②的离子方程式________。 参考答案： (1)NO2     (2)    (3)    (4)3NaN3Na3N+4N2↑    (5)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 分析：I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，可知I为水，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是无色气体单质，B为氮气，K为氨气，F是氧气。C是白色粉末且焰色反应呈黄色，为含有钠元素和氮元素的化合物，其与A物质组成元素相同，已知A摩尔质量为65g·mol-1，可以推知化合物A为NaN3，根据氧化还原反应规律，由于B为氮气，为氧化产物，所以C为还原产物，氮元素价态降低，所以C为Na3N，据此解答。 详解：根据以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。则 （1）E为二氧化氮，化学式为NO2； （2）C为Na3N，含有离子键，其电子式为； （3）I是水，含有共价键，其形成过程可表示为； （4）反应①为NaN3受到撞击后分解为氮气和Na3N，化学方程式为3NaN3Na3N+4N2↑； （5）反应②为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。 18. （10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案： Ⅰ 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度    假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化    假设3：             ▲               ；  请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象               ▲            Ⅱ 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度 根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题： （1）B装置中反应的离子方程式为   ▲   。 （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为     ▲     。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为   ▲    。 参考答案： （10分）Ⅰ 亚硫酸钠部分被氧化 参考答案一：取少量亚硫酸