2022-2023学年江苏省镇江市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022-2023学年江苏省镇江市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案) 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________ 一、单选题(20题) 1.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动，如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变，则物体不可能做（）。 A.匀减速直线运动 B.匀加速直线运动 C.平抛运动 D.匀速圆周运动 2. 3.真空中某光束的光速为c，频率为f，从真空射入折射率为n的媒质中，则 A.传播的速度仍然为c B.频率变为f/n C.折射角小于入射角 D.入射角i=1/n时，发生全反射 4.要除去，应选择的试剂是（）。 A.锌粉 B.铁粉 C.氯气 D.氢氧化钠 5.在室温下呈气态的有机物A，还原后得到B，氧化后得到C，B跟C反应生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有关A的叙述中，不正确的是（　　） A.A. A分子是由4个原子构成的 B. A的相对分子质量是30 C. A中碳的质量分数是40% D. A分子中含有甲基 6. 7. 8.两分子之间的距离为r0时，分子间的作用力为零，如果距离变为r，则 A.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力为引力 B.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力也为斥力 C.r＞r0时分子间的作用力为引力，r＜r0时分子间的作用力为斥力 D.r＞r0时分子间的作用力为引力，r＜r0时分子间的作用力也为引力 9.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（　　） 10.下列物质中，常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是（）。 A.氢氧化钙 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠 11.下列化学反应进行得最快的是（）。 A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃ B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃ C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃ D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃ 12.在一定条件下发生的下列反应中，属于消去反应的是（）。 A.乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷 B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯 C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 D.由乙醇制备乙烯 13.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动，如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变，则物体不可能做（） A.匀减速直线运动 B.匀加速直线运动 C.平抛运动 D.匀速圆周运动 14.下列说法中错误的是（）。 A.铁跟氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜 B.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气 C.铁跟三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁 D.过量氯气跟红热的铁反应，生成氯化亚铁 15.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（） A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HNO3 D.k2SO4 16.下列溶液中，pH最大的是()。 A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的NaCl溶液 C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液 D.0.1mol/L的NaHCO3溶液 17.光在某种玻璃中的速度是，要使光由空气射入这种玻璃的折射光线与反射光线之间成90°角，则入射角是（） A.30° B.45° C.60° D.90° 18. 19.在图示的电路中，L1、L2为两个规格完全相同的灯泡，电源的内阻可忽略．当滑动变阻器的触点在C点时，两个灯泡均能正常发光．若将滑动变阻器的触点向b端移动，则（　　） A.A.  B.  C.  D.  20.下列化学反应进行得最快的是（） A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃ B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃ C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃ D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃ 二、填空题(10题) 21.在1～18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是__________，最外层电子数是次外层电子数二倍的是__________，次外层电子数是最外层电子数二倍的是__________。 22. 23.实验室制取乙烯时，最适宜的收集方法是___。 24.把60g质量分数为50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________． 25.乙醛蒸气和氢气的混合物通过热的镍催化剂发生反应，该产物的名称为___，该反应类型是___。 26.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)___。 27.在Cu或Ag的催化作用下，经加热，乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为____ 28.各选一种化学药品鉴别下列各组物质，并指出鉴别依据及反应的化学方程式． (1)BaS04和BaCO3：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________． (2)Al(OH)3和Mg(OH)2：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________． (3)NH4C1和(NH4)2S04：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________． (4)Na2C03和NaHC03:试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________． 29.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为______。 30. 三、计算题(10题) 31. 32. 33.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数=0.4,求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，) 34. 35.如图，一闭合电路中，电源电动势为E=12 V、内阻为r=1Ω，电路中的电阻 36. 37.如图，一质量为m的物块，从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心，OA与竖直方向OB的夹角为60°，圆轨道半径为R。重力加速度为g，忽略空气阻力。求 (1)物块经过B点时速度的大小。 (2)物块经过B点时，轨道对物块的支持力的大小。 38. 39.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1，且与b杆的质量之比m1：m2=3：4，水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求：a和心的最终速度分别是多大？ 40.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。 四、解答题(5题) 41. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。 42. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。 43.第 25 题 44. 45. 五、单选题(2题) 46.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（　　） A.A. 物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上 B. 物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下 C. 物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上 D. 物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下 47. 六、单选题(1题) 48.如图，一质量为m的木块静止在光滑水平地面上。现有一质量为水平射入木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为（）。 参考答案 1.D 物体撤去一个力后，加速度恒定，D错误。 2.C 3.C 发生全反射 4.B 本题考查了铁的性质、除杂及实验试剂的选择的知识点。 【考试指导】 5.D 6.D 7.D 8.C 分子间作用力在r＞r0时表现为引力，在r＜r0时表现为斥力。 9.C 本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论． (1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项． (2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求． 所以正确选项是C． 10.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。 【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。 11.A 当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，溫度升高，反应速度加快。 12.D该小题主要考查有机反应类型的知识点。 【考试指导】A、B、D项中的反应都属于取代反应，只有D项中的反应属于消去反应。 13.D物体撤去一个力后，加速度恒定，D错误。 14.D该试题考查了物质的氧化剂的还原剂的氧化产物价态的影响的掌握情况。 【考试指导】氯气具有强氧化性，能把单质铁成高价铁离子，反应生成氯化铁。 15.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH＞7。 16.D 本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。 A选项:0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。 B选项：0.1mol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L。 C选项：Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，显酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1×10-7mol/L。 D选项：NaHCO3是强碱弱酸盐，氢离子农度小于1×10-7mol/L。 若使pH最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小，故D选项正确。 17.C 18.A 19.B 20.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快。 21. 22. 23.排水法收集由于乙烯的空气密度跟空气接近，所以不能用排空气法，而乙烯不溶于水，所以实验室中最适宜用排水法收集。 24.蒸发掉10g水或加入15gNaCl 25.乙醇、加成反应 26. NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-，NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少，使H+浓度大于OH-浓度，使溶液显酸性。 27. 28.