辽宁省营口市大石桥第四中学高二化学期末试题含解析

辽宁省营口市大石桥第四中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验现象描述错误的是（   ） A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色     B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰          D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色   参考答案： A 略 2. 糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是                         A. 糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体     B. 糖元、淀粉、纤维素属于同系物     C. 糖元水解的最终产物是葡萄糖     D. 糖元只有还原性，能发生银镜反应 参考答案： C 3. 下列离子方程式, 正确的是                          (     ) A.氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+ B.明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+ C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2  →2Fe3++2Cl- D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O  → Al（OH）3↓ 参考答案： A 略 4. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是              C.CH3CH2CH2CH2OH                  D.CH3CH2OCH2CH3 参考答案： A 略 5. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是(　　) A．酸碱指示剂　　　　　　                B．pH计 C．精密pH试纸                           D．广泛pH试纸 参考答案： B 略 6. 下列说法错误的是（    ） A．C2H6和C4H10一定是同系物       B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C．C3H6不只表示一种物质           D．单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 参考答案： 略 略 7. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是 A．a=1                B．a=2                      C．a=3              D．a=5 参考答案： B 略 8. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是    （  ） A．NH3·H2O         B．NaOH            C．Na2CO3             D.MgCO3 参考答案： D 9. 下列说法中，不正确的是   A．焓变为正值的反应都是吸热反应 B．放热的熵增加反应一定能自发进行 C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的     D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 参考答案： D 10. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 参考答案： 略 11. 在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42- C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+ 参考答案： C 12. 某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2          B．8        C．10           D．18   参考答案： D 略 13. 将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为    （   ）    A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液    C．H2SO4溶液        D．HCl溶液 参考答案： D 略 14. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是   A．青霉素        B．阿司匹林     C．麻黄碱         D．抗酸药 参考答案： A 略 15. 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．乙炔　　　　　　　　 B．1，3-丁二烯 C．丙烷　　　　　　　　 D．甲烷 请写出计算推导过程： 参考答案： 杂质为        A   略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50℃～60℃下发生反应。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是                                     ； （2）步骤③的加热方式是                                     ； （3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是                              ； （4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是                                             ； （5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用  （     ） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。   （2）右图表示在密闭容器中反   应：2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时， 由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是         ；b c过程中改变的条件可能是            ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:                              . 参考答案： （1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； （2）升温；减小 SO3 浓度； (3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O  HCl + HClO（1分） ,HClO见光易分解（1分）为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动（1分）,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.   略 18. 某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求： (1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA·mol－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。 参考答案： (1)4　8　XY2(或Y2X)　(2)12　(3) 略 19. （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-    2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原） （1）放电时：正极的电极反应式是                  ，电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。 参考答案： （12分）（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O  小   48 （2）Pb； PbO2 ；对换 略