湖南省邵阳市中和中学高二化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市中和中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（  ） A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具 参考答案： A 【考点】金属晶体． 【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均与金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析． 【解答】解：A、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A选； B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选； C、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选； D、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故A不选； 故选A． 2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：   根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1                   B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2 C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2T1   参考答案： BC 略 3. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是 A．Pｂ为正极被氧化           B．溶液的pH不断减小 C．只向PbO2处移动       D．电解质溶液pH不断增大 参考答案： D 4. 下列实验描述错误的是（    ） A. 实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯 B. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来 C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在 参考答案： A A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确，答案选A。 5. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 参考答案： C 考点：化学平衡常数的含义．  专题：化学平衡专题． 分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答． 解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则 A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大． 6. 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是      A．浓盐酸       B．浓硫酸       C．稀硫酸            D．稀盐酸 参考答案： B 略 7. 下列化学用语正确的是（    ） A．聚丙烯的结构简式为：          B．丙烷分子的比例模型为： C．甲醛的结构式：HCHO                          D．羟基的电子式： 参考答案： D 略 8. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是     A.Na与水反应    B.HCl气体溶于水    C.碘升华   D.NaHCO3受热分解 参考答案： C 略 9. 燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （     ） A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝－aKJ/mol B. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝－a/2KJ/mol C. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2 （g）+ 3/2H2O （l） △H＝－aKJ/mol D. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝ +2aKJ/mol 参考答案： C 由于bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，即氢气0.25mol，则乙醇的物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol的液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ，故答案C。 10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气） 当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L       B．4.5mol/L        C．4mol/L        D．5mol/L 参考答案： D 略 11. 常温下，将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（） A．溶液的pH增加               B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱          D．溶液中c（OH﹣）减小 参考答案： A 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小； CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小． 解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误； C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故选A． 点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等． 12. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是   A．HCO3一      B．Ba2+          C．Al3+          D．Ag+ 参考答案： C 略 13. 下列化学用语表达正确的是     A．Cl-的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：-                  C. CH4Si的结构式： D. 质量数为137的钡原子： 参考答案： A 14. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ） A. 两溶液物质的量浓度相同      B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同    D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 参考答案： C 15. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是 A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏          B．饮用水越纯净越好   C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物  D．调味剂和营养剂加得越多越好 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。 实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下： 序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸 砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 ② 滴入稀硫酸 砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色 已知常见铜的化合物颜色如下： 物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题： (1)铜的常见化合价为　　　 　、　　　 　；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为　　　　　　　　。 (2)阳极的电极反应式为　。 (3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式： ①　； ②　。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 请回答以下问题： （1）电解时，粗铜应与电源的        极相连。阴极上的电极反应式为                             电解过程中，硫酸铜的浓度会        （填“变小”“变大”“不变”）. 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： Ⅰ.阳极泥的综合利用： (2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：