湖北省十堰市牛河中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省十堰市牛河中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（    ） A．酸雨　　     B．光化学烟雾 　  C．臭氧空洞 　　D．温室效应 参考答案： A 2. 为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（    ） ① 适量HCl    ② 适量NaCl    ③ 适量氨水    ④ 适量NaOH A. ①②     B. ③    C. ③④    D. ④ 参考答案： B 略 3. 下列有关水的电离的说法正确的是                        A．将水加热，KW增大，pH不变                                                 B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大     C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小     D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大 参考答案： D 4. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是    （    ）     A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)     B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1     C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)     D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－) 参考答案： D 略 5. 蛋白质发生的下列过程中,可逆的是(    ) A. 盐析       B. 变性       C. 煮熟       D. 加入浓硫酸 参考答案： A 略 6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 (    ) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 参考答案： C 7. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是   A．氢氧化钠溶液        B．稀硫酸        C．盐酸       D．浓硝酸 参考答案： D 略 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA B．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA D．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子； B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子； C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； D．同温同压下，气体摩尔体积相同，则分子数相同的气体具有相同的物质的量，则具有相同的体积． 解答：解：A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数NA，故A错误； B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，所含有的氧原子数为2NA，故B正确； C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误； D．NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂． 9. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在                      (     ) A．金属离子之间的相互作用                    B．金属原子之间的作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用       D．金属原子与自由电子间的相互作用 参考答案： C 略 10. 化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是                      (     )                                     　 A．CH3CH（CH2Br）2　　　　　　B．（CH3）2C Br CH2 Br 　 C．C2H5CH Br CH2 Br　　　　　   D．CH3（CH Br）2CH3 参考答案： A 略 11. 下列物质中，属于有机物的是（　　） A．CO2    B．KCl   C．C2H4    D．Na2CO3 参考答案： C 考点：无机化合物与有机化合物的概念．. 专题：物质的分类专题． 分析：通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；注意：碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断． 解答：A．二氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误； B．KCl不含碳是无机物，故B错误； C．C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确； D．Na2CO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故D错误； 故选C． 点评：本题考查有机物与无机物的区别，注意碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素但是无机物． 12. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ） A．Q1+Q2＜2Q3           B．Q1+Q2＞2Q3           C．Q1+Q2＜Q3             D．Q1+Q2=Q3 参考答案： A 略 13. 下列说法中，正确的是 A．1mol O的质量是32g       B．OH—的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol  D．CO2的摩尔质量是44g/mol 参考答案： D 14. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX2Na+xS以下说法正确的是 A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应     B、放电时，Na发生还原反应 C、充电时，钠极与外电源的正极相连 D、充电时，阳极发生的反应为： 参考答案： D 15. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共13分） 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出): H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 有关数据见下表:   乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm?3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59   1.溴乙烷的制备： (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为　__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________　；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。  (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠 (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。  2.溴乙烷性质的探究 用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质: 在试管中加入10 mL 6 mol·L?1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。  (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。  参考答案： （1）2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分)   吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气（2分）  使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）      （2） D（1分）   （3）53.4﹪（2分）        （4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分） 溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择            作指示剂. 参考答案： 甲基橙或酚酞 18. 利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧 化三铁的生产流程为：     请回答： （1）过程①主要反应的离子方程式为          ▲           。 （2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。 当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子 已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节 pH=9的原因是            ▲       。 （3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为 56∶1∶32， 则过程③主要反应的化学方程式为     ▲    。 （4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的 实验所得，则该反应所需的时间控制在  ▲   小时左右，较为适宜。 （5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为      ▲     千克。   参考答案： 略 19. （12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： （1）乙炔与足量的溴水完全反应 （2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷 （3）用乙炔制取聚氯乙烯 参考答案： （化学方程式2分，反应类型1分，共12分） 略