浙江省绍兴市道墟中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

浙江省绍兴市道墟中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是 A．胃得乐（主要为碳酸镁）——抗酸药        B．复方氢氧化铝——抗生素 C．阿司匹林——解热镇痛药                          D．磺胺类药物——合成抗菌药 参考答案： B 略 2. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示： 下列推论错误的是 　A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫 酸溶液 　B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 　C．t=c时反应处平衡状态 　D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 参考答案： C 略 3. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是       A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大      B．和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体      C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个      D．右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22- 参考答案： B 略 4. 某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的 A． B．                                           D．                          参考答案： 略 略 5. 下列元素中金属性最强的是          A．Na            B．Mg               C．A1          D．Si 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是 A．油脂属于脂类             B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C．纤维素不能发生水解反应         D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖 参考答案： ABD 纤维素完全水解的产物是葡萄糖。 7. 关于某有机物的性质叙述正确的是(　　) A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 参考答案： D 8. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  ） 参考答案： D 略 9. 某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是        A. 溶液中离子浓度可能满足： B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C. 可由的盐酸与的氨水等体积混合而成 D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 参考答案： A 略 10. ．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为  （    ） A．1.2 mol／(L·min)　 B．6 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 参考答案： C 略 11. 下列各组物质中为同分异构体的是（    ） A．1H与2H     B．O2与O3    C．乙烯与丙烯     D．异戊烷与新戊烷 参考答案： D 12. 下列说法正确的是（    ）                                                 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 参考答案： C 略 13. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量最低原则        B．泡利不相容原理  C．洪特规则            D．能量守恒原理 参考答案： C 略 14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　   ）   A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案： C 略 15. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是            　  A．    B．   C．NH3．H2O 　 D．OH-的物质的量 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题： (1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___________ ___________________________________________________________。 (2)以上装置中需要加热的仪器有___________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。 (3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________________。 (5)读取N2的体积时，应注意①__________________________________， ②___________________________________________________________。 (6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________。 A．生成CO2气体的质量　     B．生成水的质量 C．通入O2的体积            D．氨基酸的相对分子质量 参考答案： (1)排出体系中的空气(主要是N2)　(2)A、D　D (3) (4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2 (5)①调节使E、F液面相平　②视线应与凹液面最低点相切　 (6)ABD 试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；碱石灰增加的质量即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在　　　　部分发生反应,在　　　　部分开始生成生铁和炉渣。  (2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是　　　　　　。  (3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是　　　　。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作　　　　　　　。  参考答案： (1)炉身　炉腰 (2)脱氧和调整钢的成分 (3)CO　燃料(或还原剂) 解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。 (2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。 (3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。 18. 有机化合物A~H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有侧链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol  A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是                ，名称是                    ； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F，F的结构简式是                              ； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是                   ； （4）③的反应类型是                      ； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子一定共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式（不考虑顺反异构）                   、                     参考答案： 略 19. 在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题： （1）平衡时CO的转化率为            ，该反应的化学平衡常数为            。 （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将             （填“增大”、“减小”、“不变”，下同），H2O（g）的转化率将             （3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。 参考答案： ①50%（2分），1（2分）②增大（2分），减小（2分）③ ﹤（ 略