浙江省杭州市市锦绣中学高二化学下学期期末试题含解析

浙江省杭州市市锦绣中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子式表示的一定是纯净物的是                           A．CH4O     B．C7H8O      C．C5H10      D．C2H4Cl2 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是 A.  溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B.  对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C.  难溶物质的溶度积与温度无关 D.  难溶物的溶解度仅与温度有关 参考答案： B 3. 下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：   A． ①②③     B． ①③④         C ．②③④      D． ①②③④ 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是（     ）  A、凡是放热反应都是自发的　  B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡  C、利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀　　　　    D、pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8 参考答案： B 略 5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA B．22.4L乙炔在空气中完全燃烧，生成2NA个CO2分子 C．1.7g羟基所含电子数目为NA D．0.2mol戊烷中所含共价键的数目为3.2NA  参考答案： D 略 6. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 参考答案： BD 略 7. 已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是    A．4 v(NH3)=5v(O2)                    B．6 v(O2)= 5v(H2O) C．4v(NH3)=6 v(H2O)                  D．v(O2)= 4v(NO) 参考答案： B 略 8. 右表为元素周期表前四周期的一部分， 下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ） A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．第一电离能：R＞W＞Y 参考答案： D 略 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A  氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4 B  实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SO＋O2 =2SO C  向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+ Al(OH)3↓ D  FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 参考答案： D 略 10.    一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是     A. NaCl    B. H2SO4    C. AgNO3    D. Na2SO4 参考答案： A 略 11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（    ）                        A、BeCl2与BF3    B、CO2与SO2     C、CCl4与NH3    D、C2H2与C2H4  参考答案： C 略 12. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（　　） A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面 C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．根据结构简式确定分子式； B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面； C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应． 【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确； B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误； C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确； 故选B． 13. 在用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是 （      ） A、在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 B、两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 C、在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 D、在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗 参考答案： A 略 14. 下列电离方程式错误的是(　　  ) A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SO D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ 参考答案： C 略 15. 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是  （    ） A．①④⑥       B．①③⑥       C．②④⑥        D．①②③⑥ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 。 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                            ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                         。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放              （填字母）。 a．20mL 60℃的温水            b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水           d．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸， 水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                  。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离 子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如 下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0； 步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是                  。 ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为： ，则步骤 4中加入的指示剂为                    ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   。 ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子 方程式为                                                            。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0 试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            。 （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）若降低温度，该反应的K值将           （填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将          。 参考答案：    略 18. 将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0, 当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题： (1)800K时，该反应的平衡常数为____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____。(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。 (3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是_________。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示) (4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。 A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行 参考答案： （1）1620，0.18 mol/(L·min)（2）<，正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）x+z＝2；2y+z＝2或 （4）C （1）平衡时，SO2的浓度为0.1mol，O2的浓度为0.05mol，SO3的浓度为0.9mol，K=1620。c（SO2）=0.9mol/L，v（SO2）=0.18 mol/(L·min)。（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）等效平衡（4）通过计算此时的反应常数和平衡常数相比，不是平衡状态，反应逆向进行 19. 在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g)    ?H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。