贵州省遵义市习水县同民镇中学高二化学月考试题含解析

贵州省遵义市习水县同民镇中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是     A.Na+、K+、S042-、HCO3-    B．Cu2+、K+、SO42-、N03-     C.Na+、K+、Cl-、NO3-      D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： C 略 2. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g?ｃｍ-3 水溶性 A Ｃ3Ｈ6Ｏ2 -98 57.5 0.93 可溶 B Ｃ4Ｈ8Ｏ2 -84 77 0.90 可溶 由此，分离A和B的最佳方法是                                        Ａ．萃取         Ｂ．升华           Ｃ．分馏          Ｄ．分液 参考答案： C 3. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是            A．氧化反应     B．取代反应         C．加成反应         D．聚合反应 参考答案： A 4. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)          B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                          D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 参考答案： B 略 5. 下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是 A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解。 B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒。含有甲醇的工业酒精不可饮用。 C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等。 D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂。 参考答案： C 略 6. 参考答案： C 7. 下列生活中现象与盐类水解无关的是 A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．粗盐在空气中易潮解    D．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 参考答案： C 略 8. 设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为      　　A．同时增大　　B．同时减小    C．υ1增大，υ2减小　  D．υ1减小，υ2增大 参考答案： A 略 9. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（    ） A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 参考答案： A 略 10. 下列与实验相关的叙述中，正确的是                     A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤 C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低 D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ 参考答案： B 略 11. 能正确表示羟基电子式的是                                 A.   B.－OH     C.      D. 参考答案： D 12. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 参考答案： D 略 13. 已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为                                  A．1．5,6．5      B．2,8            C．5,21           D．3,13   参考答案： C 略 14. 已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（    ） A. ＋184.6 kJ·mol－1  B. －92.3 kJ·mol－1  C. －369.2 kJ·mol－1    D. ＋92.3 kJ·mol－1 参考答案： D 略 15. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是 　 A．194　　　B． 391　　C．516　　  D．658 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题： 实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥ （1）完成该实验尚缺的仪器是                 （填名称） （2）产生气体从装置④的       进入，从装置⑤的       进入。 实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。 （3）应将实验一的装置作哪些调整？                                                                          ； （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为                        ；与理论值比较，实测结果         （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？                             参考答案： （1）酒精灯 （2）ｄ，ｂ （3）将①装置换成②装置 （4）　 偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答： （1）压强 P1比P2         （填大或小）；   （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。 参考答案： （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。 18. 填写下列空白： （1）在戊烷的各种同分异构体中，氢谱只显示一个吸收峰的结构简式为                   （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是                       （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，A的名称是                               （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其聚合反应的化学方程式                                                                                参考答案： (1)新戊烷的结构简式（略） (2)C2H6的结构式（略）  (3)2-甲基丁烷（或异戊烷）    (4)             略 19. 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为                       。 （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于            晶体。 （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是        。 A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体 B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性 C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同 （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是         ，原因是                                                   。 （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为     ，分子的空间构型为        。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为           。 参考答案： （1）［Ar］3d24s2   （2）分子  （3）B   （4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。   （5）sp3、V形（折线形）    （6）2∶3 略