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湖南省郴州市桥市中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2c（Cl－）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2
参考答案：
D
略
7. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ks5u
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
参考答案：
B
略
8. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
参考答案：
C
略
9. 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（ ）
A．10:1 B ．1:100 C．1:10 D． 1:2
参考答案：
C
略
10. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；
B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的催化剂等
C．MnO2 CuO Fe2O3等大多数金属氧化物都可作为H2O2分解的催化剂
D．吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
参考答案：
D
略
11. 下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
参考答案：
C
12. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（ ）
A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2
参考答案：
B
试题分析：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，SO2是共价化合物，故D项错误；A中Mg2+核外电子排布与Ne相同，Br-核外电子排布与Kr相同，故A项错误；B项中Na+核外电子排布与Ne相同，S2-核外电子排布与Ar相同，故B项正确；C项中K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C项错误。
13. 下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（ ）
A、H2SS2- + 2H+ B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+
C、HS- + H2OH2S + OH- D、HS-+ H2OS2- + H3O+
参考答案：
D
略
14. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔
参考答案：
B
15. 某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动 B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
（C2H4O）nnC2H4O+热量．
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后 ．
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）： ．
（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 ．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象： ．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是： ．
参考答案：
（1）把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
（3）；
（4）① b；
② CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；
③ 先撤出导管，以免发生倒吸；
解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；
（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，
故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
（3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：；
故答案为：；
（4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O，
故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；
③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，
故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某一化工厂的生产流程如下图：
⑴Ｌ、Ｍ的名称分别是_ _ 、__ __ 。
⑵G→H过程中为什么通入过量空气：__ _____
⑶用电子式表示J： __________ 。
⑷写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：
____ ____；
要实现该反应，你认为应该如何操作：向饱和食盐水中选通入足量的氨气，再通入足量的CO2；
（5）氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是
A.Cl- B.Na+ C.OH- D.Cl2
参考答案
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