湖北省孝感市道桥镇中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖北省孝感市道桥镇中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（　　） A．X、Y互为同系物 B．C分子中的碳原子数最多为3个 C．X、Y的化学性质不可能相似 D．X、Y互为同分异构体 参考答案： D 解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则 A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误； B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误； C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误； D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确． 故选D． 2. 下列化学实验基本操作中正确的是                                 A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 参考答案： A 略 3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下两层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有SO42- C 将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 参考答案： D A．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。 【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。 4. 向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                                                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L                                        D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 5. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 参考答案： D 略 6. 下列有关水的叙述正确的是 A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 参考答案： D 7. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：            若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(     ) A．AlCl3     B．H2O2      C．KCl    D．NaCl 参考答案： 略 8. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（    ） ①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O   ⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O A．①⑤⑦                    B．③④⑤⑥⑦       C．③⑥⑦                            D．②③⑤ 参考答案： C 略 9. 下列叙述正确的是         A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子         B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸         C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质         D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质    参考答案： C 略 10. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（） 　A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 　B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C、两种溶液的pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 参考答案： 答案：B 11. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A. a为电池的正极 B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C. 放电时，a极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 参考答案： C 12. 下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： BC 略 13. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[] 2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是______，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号) （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。 参考答案： (1)NaNO2   138  (2) ③⑤ (3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O   【知识点】氧化还原的基本概念和规律 解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤； (3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O 【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。 14. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是       A．残余固体是铜和铁                                                B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生          D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 参考答案： B 略 15. 在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+                Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-               Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32- 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： (1)操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、_________、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是________（填名称）。 (2)X物质为_______（填化学式，下同），Y物质为________，可循环利用的物质有________。 (3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________（填序号）。 (4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去。C处酒精灯. 若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到．C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_____________. 若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则： ①D中观察到的现象是__________________________. ②F中铜片逐渐溶解的原因是__________________________. 参考答案： （1）冷却结晶  坩埚  （2）NH3   CO2  NH3、CO2   （3）甲 丙  （4）2NH3 +3CuO 3Cu + N2+3H2O  ①出现红棕色气体②从E中出来的气体中含有NO2 ，NO2 与水反应生成硝酸，铜片溶解。 解析：（1）硫酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发浓缩后进行冷却结晶,实验室中高温煅烧固体的容器为坩埚。 （2）根据题目信息：某化学小组在实验中利用CaSO4 、NH3 、CO2 制备(N