2022-2023学年陕西省咸阳市徐木中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市徐木中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为                                                            A．224mL             B．168mL         C．112mL         D．89.6mL 参考答案： A 略 2. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 A．2:3           B．2:5             C．1:2            D．1:3 参考答案： D 3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　） A．B的单质不存在同素异形体 B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性 D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L   参考答案： D 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合， 综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答． 解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg， A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误； B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误； C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误； D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确． 故选D． 点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断． 4. 下列说法不正确的是 A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品 D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输 参考答案： A 略 5. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O   参考答案： B A.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。 6. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是 　　A．维生素C的化学式为C6H8O6 　　B．维生素C可作食品添加剂 　　C．维生素C可发生水解反应 　 D．维生素C不能发生氧化反应 参考答案： D 7. 下列反应离子方程式表示正确的是(　　) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4] －＋4NH D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 参考答案： B 略 8. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是                                                                  A．理论上反应1→2中原子利用率为100%   B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应 C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量 之比为1：3：2：4 参考答案： AB 略 9. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　） ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值 ②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡． A．①③⑤⑥   B．①②⑤⑥    C．②③④⑥     D．③④⑤⑥ 参考答案： A 考点：溶液的配制．. 专题：实验评价题． 分析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低； ②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小； ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小； ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小． 解答：解：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低； ②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小； ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小； ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小． 故选A． 点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大． 10. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  Δ H＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min) C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小 D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化   参考答案： A 略 11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②            B.①④            C.①③            D.②③ 参考答案： B 略 12. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是       ①石灰具有强碱性，杀菌能力强；    ②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；    ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；   ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。   A.①②      B．③④      C．②④      D．①③ 参考答案： A 13. 四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　） A．m﹣n=b﹣a B．元素原子序数a＞b＞c＞d C．元素非金属性：R＞Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y 参考答案： B 解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期， A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误； B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确； C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误； D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误； 故选B． 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ） A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA B．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NA C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NA D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA 参考答案： B 试题分析：A．2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项Ａ错；B．乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8NA，选项B正确；C．1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知3Cu---2NO  所以产生气体分子数为0.1*2/3NA,选项D错误。 15. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（   ）     A．0.5                 B．0.65                 C．0.85                D．1.0   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜