浙江省台州市桐屿镇中学2022年高二化学月考试卷含解析

浙江省台州市桐屿镇中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ?mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol﹣1 C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 参考答案： D 【考点】热化学方程式． 【分析】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，结合物质的量与热量成正比及物质的状态来解答． 【解答】解：1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需注明物质的状态，则B、C错误； 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，则A错误、D正确； 故选D． 2. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是     A.HOCH2CH2OH                    B.HOCH2CH(OH)CH3 C.CH3CH2CH2OH                    D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3 参考答案： CD 略 3. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是                              （     ） A．①②      B．②③    C．③④       D．①④     参考答案： C 略 4. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（  ） A.水     B.NaOH溶液   C.CCl4      D.NaI溶液 参考答案： C 略 5. 对图有机物的认识正确的是（   ）    A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团            B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等 C．核磁共振氢谱中有3组峰              D．所有的碳原子都在一个平面内 参考答案： B 略 6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（    ）        A、X元素为铝        B、反应①和②互为可逆反应        C、X元素可能是金属，也可能是非金属        D、反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 略 7. 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是(   )     A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大     B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大      C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小      D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 参考答案： A 略 8. 制备氯乙烷的方法合理的是 A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代 C．乙烯与氯气加成                D．乙烯加氢后再氯代 参考答案： A 9. 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　 A．第四周期ⅠB族                 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族                 D．第五周期ⅢB族 参考答案： A 10. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　) A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 参考答案： A 从电池反应式可知，Fe失电子转变成Fe2＋，Fe为负极，A项对；正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；水面的O2浓度较水下浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D项错。 11. 在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是(　　) A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用 B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用 C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的 D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用 参考答案： B 解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。 12. 某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（    ） A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 参考答案： C 试题分析：A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol 氢气发生加成反应，C错误； D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+）＝13 mol氧气，D正确；答案选C。 【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，解答时注意联系苯和乙烯的结构特点，注意知识的迁移灵活应用，题目难度不大。 13. 以下实验能获得成功的是              （     ）                                                                                         A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成    B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离   D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 参考答案： D 略 14. 11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为       A．20％       B．40％       C．60％        D．80％ 参考答案： B 略 15. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　) A．Z2X               B．Z2Y             C．W2X           D．W2Y 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用下列实验用品： ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗 Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。 进行下列实验或操作： （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                                        （2）配制250mL 0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：                              （3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号） 参考答案： （1 ）指示剂（甲基橙，酚酞）    蒸馏水 （2）250ml容量瓶  胶头滴管 （3）①④⑤⑦⑨   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有下列有机化合物： A.     B.    C.     D.  HCOOCH2-             E.       （1）请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答，下同）：        。 （2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是：             。   参考答案： （1）ABCD  （2）CBA   略 18. （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 （1）T3+的核外电子排布式是：                                                （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示） （3）根据下列说法填空： ①G单质的熔点高于J单质，是因为                            ②将J2M2溶于水，要破坏            (离子键、极性共价键、非极性共价键) ③RE3沸点高于QE4，是因为                                          ④一个Q2E4分子中E的          轨道与Q的          轨道形成σ键。 （4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   （填G或R的元素符号） 参考答案： （每小题2分，共14分） （1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C 3）①锂的金属键大于钠 ②  离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li 略 19. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是        ，电极反应式是               ； 正极是        ，电极反应式是               。 参考答案：  铜片、Cu —2e-= Cu2++ 、  银片、  Ag++e-=Ag 略