浙江省丽水市学院附属高级中学2022年高二化学月考试题含解析

浙江省丽水市学院附属高级中学2022年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是    A．将普通漏斗改为分液漏斗    B．将漏斗预热，进行热过滤   C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸 参考答案： B 2. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（    ） A. 对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大 B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出 C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性 D. 升高温度，以上常数均增大 参考答案： C 3. 下列说法中正确的是(    ) A． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水　　　　 B．不溶于水的物质溶解度为0   C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0　 D．绝对不溶解的物质是不存在的 参考答案： D 4. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是 A．实验室用装置A制取氨气     B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸         D．用D装置除去CO2中的HCl 参考答案： B 【ks5u解析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误； B．氨气极易溶于水，按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确； C．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误； D．CO2 也能和Na2CO3反应，故D错误；故选B。 5. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,  A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. BADCE      B. ECDAB       C. BAEDC        D. CDEBA 参考答案： D 6. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是                      (　　) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 参考答案： D 　A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。 7. 下列叙述中正确的是 A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．属于离子晶体的物质都溶于水 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键 参考答案： C 8. 已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是 A．RCl>RI> R2CrO4                 B．RCl> R2CrO4>RI C．R2CrO4>RCl>RI                  D．R2CrO4>RI>RCl   参考答案： C 略 9. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是 A．CO2                              B．CO   C．CH4                              D．SO2 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是(    )                                                A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少    B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-    C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7    D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-） 参考答案： C 略 11. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是  A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 参考答案： C 12. 下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气        B. 氢气在氧气中燃烧 C.碳酸钙分解得二氧化碳     D. 实验室制备氢气 参考答案： BD 略 13. 下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是 A　澄清的石灰水　　 B　酸性高锰酸钾溶液　    C　溴水　　 D　品红溶液  参考答案： A 14. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为    (     )   A.  1       B. 2       C.  3        D.  4 参考答案： C 略 15. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法： 　①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ②负极反应为：2H2－4e－＝4H+ ③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 正确的组合是 A．①④　　　B．②③④　　C．①③　　D．①②③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 参考答案： （1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br      （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。                （3）除去乙烯中带出的酸性气体，或答除去CO2、SO2。                    （4）原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。 ①  图中E1代表的意义是             。 该反应是              反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为                。 ②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1       ， E2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 参考答案： 略 18. （12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是               ，同时生成微量的_____     _。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________       _，__________       ____。 (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ________________________________________________________________________。 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。 参考答案： （12分）　(1)　 Li＋[]2－Li＋    Li3N （各1分） (2)Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑（方程式2分） (4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物 2 ―→Be（2分） 略 19. 丁香子醇结构简式如图：。丁香子醇的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：