江苏省徐州市沛县张庄中学高三化学测试题含解析

江苏省徐州市沛县张庄中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．①②⑤　　　　　　　B．②④⑤ C．①③⑤              D．③④⑤ 参考答案： C 略 2. 下列实验操作正确的是　 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基 ③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．③④⑥⑦   参考答案： D 3. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（    ）        A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体        B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物        C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应        D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖 参考答案： C 略 4. 将一定量锌与100mL 18．5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是      A．气体A为SO2和H2的混合物                  B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1     C．反应中共消耗Zn 97．5g                    D．反应中共转移电子3mol 参考答案： B 略 5. -种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是 A.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+ B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极 C．每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上 D．放电过程中正极附近溶液的pH减小 参考答案： A 6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A． Ca2+、Al3+、SO、Cl—                          B． K+、Na+、SO、NO C． Na+、K+、NO、SO                                  D． NH、Na+、Cl—、CO 参考答案： B 略 7. 下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 参考答案： A 略 8. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是     溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液    溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②    B．加水稀释溶液①，溶液中变大    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-) 参考答案： D 略 9. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)。 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 参考答案： C 略 10. 某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A.既能发生加成反应又能发生取代反应 B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及 C.该分子中含有两种官能团。 D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面 参考答案： B 11. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是 A．原子半径NaF　 C．原子的电子层数NaF 参考答案： B 12. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A．区别SO2和CO2  B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯 D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键   参考答案： D 13. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于                    (     )    A．0.16mol/L                    B．0.02mol/L        C．0.20mol/L                    D．0.25mol/L 参考答案： C 略 14. 据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知   气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是     A．分子中有键也有键          B．所有原子在同一平面内     C．CF4与CH4都是正四面体结构      D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol 参考答案： C 略 15. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（    ） 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 实验温度对平衡移动的影响 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 B 比较碳酸、硅酸酸性大小 烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 分离I2和高锰酸钾固体 加热烧杯使碘升华 D 测量新制氯水的pH 新制氯水呈酸性，pH试纸变红   参考答案： A 【详解】A．只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确； B．浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误； C．加热时高锰酸钾要分解，故C错误； D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水pH，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。 请回答下列问题： ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是               ，其中发生的化学反应方程式为：                                                           。 ②试验过程中，装置B、C中产生的现象是               、                    ；这些现象分别说明SO2具有的性质是                和                        。 ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出试验操作及现象：                                                               。 ④尾气可采用                 溶液吸收。 参考答案： ① 蒸馏烧瓶   Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ +H2O ②溶液由紫红色变为无色    无色溶液中出现黄色浑浊 还原性   氧化性  （每空1分） ③品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复红色 ④NaOH 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去) (1)A的类别是               ，能与Cl2反应生成A的烷烃是                      。B中的官能团是                                。 (2)反应③的化学方程式为                                          (3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能 除去的副产物是    　　　　　   。 (4)已知：，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为        。 (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为                            。(只写一种) 参考答案： ⑴卤代烃，CH4或甲烷。—CHO或醛基。 ⑵ ⑶苯甲酸钾 ⑷1∶2∶4∶4 ⑸ 或   18. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3 则△H3 =            kJ·mol－1。 （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是       。 （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在        ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为