广西壮族自治区柳州市柳城县六塘中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
参考答案：
C
试题分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C
2. 浓度均为0.1mol·L一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2 CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
参考答案：
答案：B
3. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
参考答案：
B
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；
B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；
C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，
D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；
【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；
B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；
C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；
D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；
故选：B；
4. 下列组合不能形成配位键的是（）
A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．CO3+、CO D．Ag+、H+
参考答案：
D
考点：配合物的成键情况．
分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．
解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；
B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；
C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；
D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．
5. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
参考答案：
B
略
6. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
A． 94.1% B．92.9% C． 86.3% D．83.2%
参考答案：
B
7. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
参考答案：
AC
略
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
①
②
③
④
⑤
A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
参考答案：
B
略
9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA
参考答案：
B
略
10. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
参考答案：
D
11. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是( )
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。
②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。
③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。
④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。
⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑤
参考答案：
A
略
12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：
D
略
13. 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为
A.1：1 B.2：1 C.3:4 D.5：4
参考答案：
D
略
14. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
参考答案：
D
15. 下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大
小关系是：c[(NH4)2SO4]
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