山东省烟台市莱州毛家中学高三化学下学期期末试题含解析

山东省烟台市莱州毛家中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH  2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法正确的是                A．该反应是非氧化还原反应       B．KNO3是还原剂 C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol        D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 参考答案： D 略 2. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－→LiFePO4 ，负极 Li→ Li+ +e－下列说法中正确的是   （    ） A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原   参考答案： B 略 3. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是             A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 参考答案： B 4. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是                     （    ） A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 5. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是                          ※【本资料、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】※(    ) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 参考答案： B 略 6. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 A. d＜c＜a＜b             B. c＜d＜b＜a C. d＜a＜b＜c             D. c＜d＜a＜b 参考答案： A 略 7. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 略 8. 化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是 A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量 B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨 D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 参考答案： B 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是              (    ) A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA 参考答案： C 略 10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是        A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3                                                  B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2        C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O                                             D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2 参考答案： A 略 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则 A. 原子半径：乙>丁>丙 B. 非金属性：丙>丁>戊 C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 参考答案： C 12. 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大    C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小 于AgCl 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．甲烷和苯都可以发生取代反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体 D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化 参考答案： A 略 14. 在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是     A．pH增大，HC1O浓度减小                      B． pH增大，HC1O浓度增大     C．pH减小，HC1O浓度增大                      D． pH减小，HC1O浓度减小 参考答案： A 略 15. 下列离子方程式书写正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分 ) （注意：在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1）       起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。 （2）       试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （3）       试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________； （4）       试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________； （5）       某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果） 参考答案： （1）大于    碳酸根离子水解呈碱性      （2）BaCl2  Ba2++SO42-=BaSO4 ↓  Ba2++CO32-=BaCO3↓   (3)K2CO3 除去多余的钡离子   （4）盐酸   2H++ CO32-=H2O+CO2↑  (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840 （1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。 （1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                       ； （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。     ① C中所含化学键的类型是              ； ② 写出反应I的化学方程式                  ； ③ 将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                       。 参考答案： （1）离子方程式 ；AlO2 - + 2H2O = Al(OH)3 + OH - （2）①化学键的类型是  _离子键和共价键_______________________            ； ②反应I的化学方程式  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ③ 化学式为  NaOH和 Na2CO3   ，  Na+ > Cl->HCO3->OH->H+>CO32- 略 18. 甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式： 该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为： 某些化学键的键能数据如下表 请回答下列问题： (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol (4) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)； (5) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；