山东省潍坊市第一初级中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市第一初级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是(     ) A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算． 分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物． 解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol， 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点 2. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是                                （    ）        A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+        B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+        C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-        D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3- 参考答案： B 略 3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O＝2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（     ） A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体 参考答案： D 略 4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是: 参考答案： B 略 5. 下列说法中正确的是 A  石油裂解可以得到氯乙烯 B  油脂水解可得到氨基酸和甘油 C  所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D  淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 本题主要考查高分子化合物知识。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高级脂肪酸或其盐和甘油；所有的烷烃中不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故A、B、C错误；D项中淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖。 6. 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（　　） A．30mL    B．20mL    C．10mL    D．无法计算 参考答案： C 考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．. 专题：差量法． 分析：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答． 解答：解：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，则： 2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V        2                          2        15mL                      15mL 气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则： 2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V            2                       2            VmL                     10mL 故，2：2=VmL：10mL，解得V=10， 故选C． 点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用． 7. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 参考答案： C 略 8. 下列各组物质的分类正确的是（  ）                     A．同位素：1H+、2H2、3H          B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱   D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫 参考答案： B 略 9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A．①②⑤         B．①③④         C．②④⑤        D．①③⑤ 参考答案： B 略 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶； B．滴定管必须润洗后才能使用； C．锥形瓶可以放在石棉网上加热； D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制． 【解答】解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误； B．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故B正确； C．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故C错误； D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．   11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是(      ) A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 参考答案： D A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。 12. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是                    A．是氢元素的一种新的同素异形体　 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示　　　　D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 参考答案： D 略 13. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B. 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C. 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 参考答案： A 【详解】A．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误； B．农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确； C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确； 故选A。 14. 下列说法中正确的是(　　) ① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； ⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。 A．①②④⑦           B．①②⑤⑥       C．②③④⑥         D．③④⑤⑦ 参考答案： A 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　  　）   A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 57.7 － 315 熔点/℃ -70.0 － － 升华温度/℃ － 180 300 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装