山东省滨州市邹平县体育中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市邹平县体育中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2008·全国Ⅱ）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. mol            B.  mol C.  mol               D.  mol 参考答案： A X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为： 。   2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA B. 含有7NA个化学键的乙烷质量为30g C. 用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA D. 2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA 参考答案： B A、电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol ×30g/mol=30g，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故制取1mol氧气时转移4NA个电子；选项C错误；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目大于2NA，选项D错误。答案选B。 3. ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是  (    )  A．KClO3在反应中得到电子           B．ClO2 是氧化产物        C．H2C2O4在反应中被氧化            D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 参考答案： B 略 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 参考答案： B 略 5. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为                       （    ）    A．（）mol/L    B．(2b—a)mol/L    C．（5b一）mol/L   D．(l0b - 5a) mol/L 参考答案： D 略 6. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是               （    ）        A．①③                   B．①②④        C．②③                   D．②③④ 参考答案： C 略 7. 下列说法不正确的是(　　) A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 参考答案： C 略 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是       A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA       B．常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA       C．100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA       D．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA 参考答案： B 略 9. 下列实验操作中，错误的是     （）   A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解   B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅   C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次   D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 参考答案： 答案：D 10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键  B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子 参考答案： A 略 11. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d                     D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 12. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（    ）        A．浓硝酸                B．硫酸亚铁             C．高锰酸钾            D．工业盐酸                    参考答案： B 略 13. 甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。甲不可能是    A．NH4C1    B．Al2O3    C．SiO2    D．CO2 参考答案： A 14. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （     ）    A．Ba2+   Na+    SCN－   Fe3+               B． Mg2+   Cl－  Al3+   SO42－    C．K+  　Cl－  HCO3－  NO3－                 D．Ca2+   Na+   Fe3+   AlO2－ 参考答案： B 略 15. 下列叙述中正确的是（　　） A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的Na＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。 I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ;   I2+2Na2S2O3=2 Na I+ Na 2S4O6 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液； 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。 (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。 (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为                  。 (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=                    (KIO3的相对分子质量为214)。 II.实验室制备KIO3 已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。 该化学小组通过以下装置制备KIO3。 (4) 装置A中反应的离子方程式为                                  。 (5) 装置B中的试剂为                   。 (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式                             。 (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出                                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）        自来水生产的流程示意图见下：       （1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）         ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化          FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成               沉淀。 （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加   _  后加     ，原因是                                                           。 （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。 Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4 使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                                               。 下列物质中，               可以作为氯气的代用品（填写序号）。 ① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。 （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为： 2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2        MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－    则水中的溶解氧量为          ｍg·Ｌ－１。