山东省泰安市岱岳实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山东省泰安市岱岳实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是                    A．2︰3           B．3︰2         C．1︰2         D．1︰1 参考答案： A 略 2. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是           （  ）     A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱     B．A、B、C、D只形成5种单质     C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高     D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 参考答案： 答案：CD 3. 用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓氨水 生石灰 Al2(SO4)3溶液 先沉淀后消失 B 浓硝酸 铜 淀粉KI溶液 试管口出现红棕色溶液仍为无色 C 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色 D 双氧水 二氧化锰 氢硫酸 溶液出现浑浊 参考答案： D 试题分析：A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故A错误；B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液显蓝色，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故C错误；D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故D正确；故选D。 4. 难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 A．“另一种反应物”一定具有氧化性            B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2CuCl + HCl↑                   D．CuH+HCl = CuCl↓+H2↑   参考答案： AC 5. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．H2O + H2O  H3O+ + OH—      B．HCO3— + OH—  =  H2O + CO32— C．CO2 + H2O  H2CO3                  D．CO32— + H2O  HCO3— + OH— 参考答案： D 略 6. 超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（ ） A．碱性        B．酸性        C．还原性        D．氧化性 参考答案： 答案：A 7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 参考答案： C 【详解】A..丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B. 在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还原剂，防止食品被氧化，故B正确；C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D. FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 参考答案： B 略 9. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是     物质及其杂质 检验 除杂 A．Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量CO2 C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 D. NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水   参考答案： D 略 10. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 参考答案： D 知识点：有机化合物 解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。 思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。 11. 下列各物质中具有109°28’键角的是      ①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷  ⑥ ⑦ A．①②③⑤     B．①③⑤⑥     C．①③④⑦       D．①③⑤⑦ 参考答案： C 12. 对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如：     又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它产物可能为     A．CO2                    B．H2                       C．H2O                    D．H2O和H2 参考答案： B 略 13. 将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（    ） A. 11.2L    B. 33.6L   C. 22.4L   D.6.72L 参考答案： A 【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。 14. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析： 参考答案： BD 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。 15. 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是 参考答案： A 试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为                 。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是              。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                       。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是             。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                 。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）           。        A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在        B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种        C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S        D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）［有机化学基础］ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）： 已知以下信息： ①A中有五种不同化学环境的氢； ②B可与FeCl3溶液发生显色反应； ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为                       ； （2）由甲苯生成A的反应类型为            ，A的化学名称为            ； （3）由B生成C的化学反应方程式为                                  ； （4）B的同分异构体中含有苯环的还有          种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组蜂的有                种； （5）D的同分异构体中含有苯环的还