安徽省安庆市汤沟高级中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市汤沟高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（  ） A.1:2:3    B.6:3:2 C.3:1:1   D.1:1:1   参考答案： C 略 2. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯 D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si 参考答案： C A项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。 3. 常温下下列关系的表述中，正确的是（    ） A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等 C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－      )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3) D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞① 参考答案： D 略 4. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（  ） A．2.4 mol/（L·s）           B．0.8mol/（L·s） C．1.6 mol/（L·s）           D．0.08 mol/（L·s） 参考答案： C 解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s）， 故选C． 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NA C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA　  参考答案： A 略 6. 下列实验合理的是             A．配制一定浓度硫酸 B．制备少量氨气   C．制备并收集少量NO2气体   D．制备少量氧气 参考答案： B 略 7. 某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； ③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是 A．AlCl3一定不存在                 B．只有NH4C1、AgNO3一定存在   C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在      D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在 参考答案： D 8. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2 A．①②③         B．①②        C．③④        D．①②③④ 参考答案： A 9. 已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣） D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 参考答案： C 【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸； A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解； B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断； C、依据溶液中电荷守恒计算判断； D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性． 【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误； B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误； C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确； D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误； 故选C． 10. 下列有关晶体的说法中正确的是 A．分子晶体中均存在共价键 B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 参考答案： B 11. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A A．28                 B．60               C．32               D．4 参考答案： A 略 12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（　　） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液 D．若甲为Fe，则丁可能是氯气 参考答案： D 【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物． 【分析】A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2； B．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3； C．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠； D．若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应． 【解答】解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确； B．甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确； C．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确； D．若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误； 故选D． 　 13. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石 B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线 C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料 D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料 参考答案： A 略 14.  实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是                    (  ) A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 参考答案： B 略 15. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（　　） A．60mL  B．90mL   C．120mL   D．150mL 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算． 专题：守恒法． 分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积． 解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol， 最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL， 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白： （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。   验证不稳定性   产生气泡，木条复燃。   参考答案： I．（1）容量瓶（1分） （2）2   5   6   2    8    502         （2分）   （3）酸式（2分）        滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）   （4）（2分）   （5）偏高（2分） II．（各2分，共4分）   实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 产生气泡，木条复燃。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）a的结构简式是                   ;②步的反应类型是             。 （2）写出反应①的化学反应方程式                                           该反应类型               （3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的