四川省阿坝市松潘中学高三化学月考试卷含解析

四川省阿坝市松潘中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（   ） A. 若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键 B. X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸 C. X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形 D. X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物 参考答案： A 略 2. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　） 　 A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3 参考答案：   考点： 离子方程式的有关计算．. 分析： 明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断． 解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣， 故选C． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物． 　 3. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是                 参考答案： D 略 4. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是     实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 参考答案： D 略 5. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 参考答案： D A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。 6. 下列有关说法正确的是（ ） A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。 参考答案： A 略 7. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已 成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是：(     ) A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应  C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 参考答案： B 略 8. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A．H2S      B．HCl      C．NH3     D．Cl2 参考答案： C 略 9. A.放出碘的四氯化碳溶液　　　               B．吸收NH3 C．制取氨气　                                                   D．铜与浓硝酸反应制NO2 参考答案： A 10. 下列关于有机物的叙述正确的是(　　)。 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2 的有机物一定是羧酸 参考答案： A 略 11. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属     D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 参考答案： AD 12. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（    ） A． CF4    CBr4   CsCl  SiO2      B．SiO2   CsCl   CF4   CBr4 C．CsCl   SiO2   CBr4   CF4            D．SiO2  CsCl   CBr4    CF4 参考答案： Ｄ 13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(     ) A．离子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 略 14. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 A．0.585/4a3ρ       B．58.5/8a3ρ                 C．58.5/2a3ρ            D．117/a3ρ 参考答案： C 略 15. 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是 (CD    ) A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)            B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有 碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题： （1）反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氧化剂是　　        　　　 （2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。 步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性 步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      . （3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式： AlN+NaOH+H2O=         ＋    　  （4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下： CH4+4CuO  CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下： Ⅰ. 测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。 主要实验步骤如下： ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性 ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止 ③点燃F酒精灯 ④缓缓鼓入一定量的N2 ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2 ⑥再次称量D的质量 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变 操作的先后顺序是①→　　　       　　　　→⑤→⑥→⑦， 操作④的目的是　　　　                                                。 Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置， 其顺序为：　      　→　     　→　      　→E 　　若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是　　　　　　　　　　　　 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物A=单质乙+化合物B （1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为____________________________。 （2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为____________________________。 （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为_____________。 （4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式_____________。 （5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应的气体，则该反应的化学方程式为_________。 参考答案： (1)2F2+2H2O=4HF+O2（能置换出N2的化学方程式也给分）    (2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    (3) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    (4)SiO2 +2CSi+2CO↑    (5)2Mg+CO22MgO+C 试题分析：（1）此反应是置换反应，且单质乙为空气中一种主要成分，因此该反应可能是4NH3＋3O2N2＋6H2O，也可能是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（2）具有铁磁性，应是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）A是红棕色粉末固体，即A为Fe2O3，B具有两性，B可能是Al2O3或Al(OH)3，因此此反应是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）单质乙做光伏电池的原料，即乙为Si，反应是：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）A是温室气体，即A为CO2，甲为金属，甲为Mg，因此反应是2Mg+CO22MgO+C。 18. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（    ） A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 参考答案： C 略 19. (1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。 (2)固体C与水反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。       烧杯中的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式　　　　    　　　　；若将浓度为c1的M溶液与0．2 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1　　(填