2022年辽宁省鞍山市大屯中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年辽宁省鞍山市大屯中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（  ） ① K+、Al3+、NO3－、AlO2－         ② K+、Fe2+、I－、SO42－   ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+           ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－ A．①②                        B．①③                     C．②④                      D．②③ 参考答案： C 略 2. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA　 ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　 ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①②  B．③④  C．②④  D．⑤⑥ 参考答案： C 略 3. 下列有关实验的叙述正确的是（　　） A. 用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B. 向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+ D. 向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣ 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应； B．碘离子有还原性，能将三价铁还原； C．NaOH溶液呈碱性； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊． 解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误； B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误； C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误； D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大． 4. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 参考答案： C 略 5. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是 A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为： 5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4 D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e- 参考答案： A   6. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　） A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y B．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水 D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物 参考答案： C A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确； B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C﹣C键的键长＜晶体Si中Si﹣Si，故C﹣C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确； C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误； D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确． 故选C． 7. 辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是 A．①④⑤      B．①③ ④          C．③ ⑤         D ．②③⑥ 参考答案： C 略 8. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是    A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量    B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 参考答案： C 略 9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A＜D B. 原子半径：B＜C＜A＜D C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应 参考答案： D 略 10. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有(　　) A．酒精        B．食盐             C．葡萄糖          D．醋酸 参考答案： C 略 11. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 ①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A. ②④⑥    B. ①②⑤⑥    C. ②③⑥    D. ②③④⑥ 参考答案： C 12. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 参考答案： B 略 13. 下列对化学用语的描述错误的是（  ） A. 钠原子结构示意图：    B. 硫离子的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl    D. 乙酸的比例模型： 参考答案： A A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。 14. 下列反应过程符合如图所示关系的是（  ） A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量 D．向Na溶液中通入HCl气体至过量 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算． 专题：元素及其化合物． 分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2； B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解； C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等； D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比． 解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确 B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误； C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误； D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误， 故选：A． 点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等． 15. 如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为 （    ）        A．C或A1                         B．Cu和Fe        C．Fe和C                          D．N或S 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。                 请回答下列题： （1）B的化学式            ；H的电子式            。 （2）电解A溶液的离子方程式为                            。 （3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是               。 （4）F与G反应的化学方程式为                              。 参考答案： （1）FeC2O4 （1分）       （1分） （2）2Cl- + 2H2O ==== H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（2分） （3）苍白色火焰，放出大量热（2分） （4）FeO + CO ==== Fe + CO2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是    (    ) A．OCS中含有1个d键和1个兀键 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同 D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子 参考答案： C 知识点:含硫物质的性质及综合应用  答案解析:C   解析： A．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，错误；B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2