江苏省苏州市昆山第一中学高二化学联考试卷含解析

江苏省苏州市昆山第一中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NA B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数．  分析：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价； B、溶液体积不明确； C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应； D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化． 解答：解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确； B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误； C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误； D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 2. 下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是(　　) A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相 C．吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快 D．吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快 参考答案： B 滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。 3. 按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（　  ） A．c（Cu2+）        B．c（SO42－） C．Cu棒的质量      D．溶液的pH 参考答案： C 略 4. 下列物质的保存方法正确的是                                       A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中               D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中 参考答案： C 略 5. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　). A．a点　　　B．b点　　　C．c点　　　D．d点   参考答案： C 略 6. 下列说法不正确的是（    ）                                       A．纯碱不是碱   B．甘油不是油       C．石炭酸不是酸        D．油酸不是酸 参考答案： D 略 7. 下列叙述正确的是   A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料   B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应   C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化    D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同 参考答案： A 略 8. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是                参考答案： B 9. 有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是： A．二者不可能是同系物       B．二者一定是同分异构体 C．二者最简式相同           D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等 参考答案： C 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （    ） ①NaOH（固体）②H2O ③ NaNO3溶液 ④ CH3COONa（固体） A．①②                  B．②③               C．③④            D．②④ 参考答案： B 加入氢氧化钠和醋酸钠固体，会消耗一定量的氢离子，故会使放出的氢气总量减少，而加入水和硝酸钠只降低了氢离子浓度，B项正确。 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ） A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定          B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1 C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol       D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 参考答案： B 略 12. 下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl饱和溶液（    ） A.④②③①        B.④③②①       C.④③①②            D.④①③② 参考答案： B 略 13. 参考答案： B 略 14. 下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是 A．△H＞0 B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生 参考答案： C 略 15. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是(     ) A．化合反应     B．置换反应　　 C．分解反应       D．复分解反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示： (1)  按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。 a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环境；f可防止污染环境。   优点 缺点 甲装置     乙装置     丙装置     (2)  图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。 (3)  实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。 参考答案： (1)  甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce； (2)  F  B  E (3)  浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　                                　 （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是　       　 A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣） B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/L C、c（HCO4﹣）＞c（ C2O42﹣）＞c（H2C2O4） D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4﹣）+c（C2O42﹣） （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有　           　（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：　                                   　 （4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．　                                        　． 参考答案： （1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O； （2）CD； （3）还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O； （4）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl． 解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O， 故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O； （2）2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度． A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误； B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误； C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c（ C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确； D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确， 故选：CD； （3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O， 故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++