广东省汕头市河陇初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省汕头市河陇初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 参考答案： B 略 2. 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是(　　) A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应 C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃 D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 参考答案： D 略 3. 乙醇分子中不同的化学键如图： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（    ） A．乙醇和钠反应键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂 C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时键②⑤断裂 D．乙醇完全燃烧时裂键①② 参考答案： D 略 4. (15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二         ①   ②   三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ?               (1)写出下列元素符号（每空1分）： ①____________，⑥____________⑦____________，?_____________。 (2)（每空1分）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________(用元素符号表示)。 (3)（每空1分）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是______________（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (4)（每空1分）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________(用元素符号表示)。 参考答案： (1)N　Si　S　Ca　(2)K　F　Ar (3)HClO4　KOH　Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O (4)F　K 略 5. 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H22NH3     ΔH=－92kJ/mol， 则N≡N键的键能是         (　 　) A．431 kJ/mol        B．946 kJ/mol      C．649 kJ/mol     D．869 kJ/mol22． 参考答案： B 略 6. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是                   (     ) 　     A. 加70℃以上的热水,分液       B. 加适量浓溴水,过滤      C. 加足量NaOH溶液,分液             D. 加适量FeCl3溶液,过滤  参考答案： C 略 7. 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（    ）  A．可能属于同一种元素                        B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素                      D．核外电子个数一定相等 参考答案： D 略 8. 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1 C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA C.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA 参考答案： B 略 10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞R＞Z B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D．W与X形成的是离子化合物 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl， A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误； B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误； C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确； D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误； 故选C． 11. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋                  B．I－、NO3—、H＋、K＋ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—                    D．Na＋、H＋、SO32—、SO42— 参考答案： A 略 12. 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是： A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 参考答案： C 略 13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 A.       B.   C.     D. 参考答案： B 略 14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（  ） A、A的百分含量不再改变   　　　　          B、各组分的浓度不再改变     　　　　 C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　 参考答案： C 当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误,选C。 15. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。       A．若pH＞7，则一定是       B．在任何情况下都是        C．当pH=7时，若，则一定是        D．若 ，，则   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表： 实  验  步  骤 现  象 结  论 ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢： Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究                               对反应速率的影响； 根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持     相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响， 利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用 的实验药品是Mg(或Fe)和                                      (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是                                         。 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和 草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (3) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是           的影响。 (4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是            A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰 参考答案： (1)反应物本身的性质；  温度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液； 测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）  (3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)  (4)B   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，