山西省晋城市煤业集团职业中学高二化学月考试卷含解析

山西省晋城市煤业集团职业中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是    A.是弱酸，所以是弱电解质    B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关    C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质    D. 22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） 参考答案： B 略 2. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物用系统命名法命名正确的是 A． 1，4—二甲基丁烷     B． 3—甲基丁烯 C． 2—甲基丁烷       D．   邻二甲苯 参考答案： C 略 3. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为  　　　　　　　　     A. C、D、E、A、B   　　　　　　　B．E、C、D、A、B     C．A、B、D、C、E   　　　　　　　D．B、A、E、D、C 参考答案： B 4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是  A．   酚类  –OH        B．   羧酸　   –CHO C．  醛类　–CHO      D． CH3-O-CH3    醚类   参考答案： D 略 5. 下列离子方程式正确的是   A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O   B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑   C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－   D．二氧化碳与石灰水反应  CO2+2OH一=CO32一+ H2O 参考答案： A 略 6.  有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(   ) A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦          D.②③⑤⑧   参考答案： C 略 7. 下列过程放出热量的是 A．冰的融化     B．水的分解    C．硝酸铵溶于水    D．浓硫酸稀释 参考答案： D 解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。 8. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（      ） A．甲醛         B．苯          C．氡          D．一氧化碳 参考答案： C 略 9. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是                                                                A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A．同素异形体：H、D、T             B． 同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2 C．同位素：C(金刚石)、C(石墨)    D．同分异构体：淀粉、纤维素 参考答案： B 略 11. 下列说法正确的是 选项 实验 解释或结论 A. 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na＋，无k＋ B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂 D. 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 参考答案： B 略 12. 将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为 A.3.7       B.3.3           C.4.7           D.5.3 参考答案： B 解析：PH=3的盐酸  c(H+)=10-3mol/L PH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后 c(H+)= ==5.05×10-4mol/l PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3 此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3. (2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3. 13. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是 A．容器内原子总数不变  B．容器内分子总数不变  C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应 参考答案： C 略 14. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（    ）        A．3种         B．4种       C．5种      D．6种 参考答案： B 略 15. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(    ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点的判断是                                     。 (2)滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。 参考答案： (1)①偏高　②无影响　③B　④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色　(2)18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、普通漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置(铁架台和铁夹的安装可省略)进行实验，回答下列问题(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL) (1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行 ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把普通漏斗倒扣在样品上面。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 (2)合金样品用铜网包裹的目的是________________________________________________________________________。 参考答案： (1)②往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈　③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中(烧杯中水面至杯口至少预留100 mL空间)　④将普通漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 (2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或避免反应时样品漂浮) 解析：其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把普通漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100 mL量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。④将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的是防止反应时样品漂浮。 18. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1(选填＞、＜、＝)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处           ;和不妥之处                 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述   参考答案： （1）100mL容量瓶； （2）＞、b； 略 19. 写出下列化合物的名称或结构简式： ①的名称为          　． ②