河北省保定市兴华路中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市兴华路中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭... 参考答案： B A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。 2. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是   A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量  B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于3S能级上没有电子 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 参考答案： AC 3. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是   （      ） A. 1000mL，212g    B. 950mL，201.4g    C. 任意规格，572g    D. 500mL，286g 参考答案： A 容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。 点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。 4. 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的   A．质量相同，体积不同         B．体积相同，分子数不同   C．分子数相同，质量相同       D．体积相同，原子数相同 参考答案： D 略 5. 在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　） A．A﹣x+n+48   B．A﹣x+n+24  C．A﹣x﹣n﹣24    D．A+x﹣n﹣24 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数 解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x． 故选：B． 点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大． 6. 下列说法正确的  A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应     B．放热的反应在常温下一定易进行  C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的  D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 参考答案： C 7. 下列实验装置不适用于物质分离的是     参考答案： D 略 8. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是        (　　) A．这是一个放热反应                        B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量        D．反应物比生成物更稳定 参考答案： D 略 9. 能实现下列物质直接转化的元素是(　　) 单质 氧化物 酸或碱 盐 A．硅　　　B．硫      C．铜　　   　D．铁 参考答案： B 略 10. 下列有关物质组成的说法正确的是（   ） A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物 D. 纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物 参考答案： C A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。 点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。 11. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（     ） A.       B.       C.       D.   参考答案： D 略 12. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是  A．若质量相等，则质子数相等                      B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等                      D．若体积相等，则密度相等 参考答案： C 略 13. 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（   ） A.     B.   C.     D. 参考答案： A 浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。 14. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（   ） 参考答案： C 15. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是           (     )     A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。 材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：   2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题： （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是               。 A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　 C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                。 （3）当观察到                      （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有              。    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                                 。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式                                       。 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是            。 参考答案： （1）C  （2）无水硫酸铜   （3）A中固体由黑色完全变为红色 （4）烧杯、量筒、玻璃棒    加入硫酸后溶液呈蓝色 （5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O   （6）称量反应前后装置A中固体的质量 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题: (1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。 ①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。 ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。 (2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O ①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。 A.燃料电池将电能转变为化学能 B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D.通入甲烷的电极发生还原反应 ②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol. 参考答案： (1) ①氢气    负    ②H2 + 2OH-– 2e- = 2H2O    (2) ①B    ② 9.6 【详解】(1) ①燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，通入燃料氢气的电极是负极，据图示可知a电极是负极，故a极通入的物质为氢气；原电池中阴离子移向负极故OH-移向负极； ②电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：H2 – 2e- + 2OH- = 2H2O； (2) ①A.燃料电池为原电池原理，应为将化学能转变为电能，故A错误； B.电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，B正确； C.碱性环境中正极的电极反应式应为：为O2+2H2O +4e-=4OH-，C错误； D.通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，故D错误； 故答案为：B。 ②据电池的总反应CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量为8mol，则当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量12mol，故电池的能量转化效率为80％时，导线中转移的电子的物质的量为12×0.8 = 9.6mol。 【点睛】本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同。在计算转移电子的物质的量时注意电池的能量转化效率。   18. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2， 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是__________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是_________→________