江西省赣州市宽田中学2022年高一化学模拟试题含解析

江西省赣州市宽田中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中，涉及化学变化的是（    ）     A. 氯气通入水中制氯水    B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水     C. 活性炭使红墨水褪色    D. 四氯化碳萃取碘水中的碘 参考答案： A 略 2. 在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（  ） A、0.05 mol/L              B、0.1 mol/L                C、0.2 mol/L                D、0.3 mol/L 参考答案： D 略 3. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来 参考答案： C A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误； B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误； C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确； D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。 故本题选C。 1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为      A．17         B．34         C．16          D．32 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是（　　） A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 参考答案： D 【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强； B、NO与氧气反应生成二氧化氮； C、氯化钙与氨气反应生成配合物； D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟． 【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误； B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误； C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误； D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确． 故选D． 6. 下列化学用语正确的是（    ） A. HCl的电子式                B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式             D. 质量数为37的氯原子l 参考答案： B 略 7. W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　） 元素 元素性质或原子结构的部分信息 W 元素的离子核外无电子 X 地壳中含量最多的元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z Z的单质是淡黄色固体 A．W与Z形成的化合物在常温下为气体 B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性 C．X和Z形成的常见化合物能形成酸 D．简单氢化物的稳定性：X＞Z 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S， A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确； B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误； C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确； D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确； 故选B． 8. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是 A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸 B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液 C．实验中需加入碎瓷片作催化剂  D．导管末端要插入液面以下 参考答案： B 略 9. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A. 质量    B. 原子总数    C. 碳原子数    D. 密度 参考答案： C 试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。 10. 下列说法中，错误的是    A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 参考答案： C 略 11. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 A. 吸水性和酸性                       B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性                   D . 不挥发性和酸性 参考答案： A 12. 下列说法正确的是(   ) A. 32 gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 参考答案： D 试题分析：A．32 g O2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4 L，未指明条件，体积无法确定，错误；B．22.4 L N2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。 13. 对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是： A、正反应速率增大                                   B、化学平衡常数不变 C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大               D、逆反应速率先减小 参考答案： D 略 14. 炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（    ） A.有盐类物质生成                   B.有酯类物质生成 C.有醇类物质生成                   D.有酸类物质生成 参考答案： B 略 15. 下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和CsCl       D．CCl4和HCl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答： （1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___  _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）         。           （2）配制时应称取NaCl________ g。 （3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)       ，定容后的下一步操作是       。 A．冷却       B．称量       C．计算       D．定容       E．溶解        F．倒转摇匀   G．转移溶液       H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶 （4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______      ； ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______  _。 参考答案：    (1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分） (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分） (3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分） (4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是 A. 单质的沸点：W＜X B. Y元素的最高正价为+5价 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 参考答案： D 【分析】 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5＝12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答。 【详解】根据分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A正确；B．P位于ⅤA族，其最高价为+5，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故答案为D。 18. 若K37ClO3+6H35Cl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字)                     。 参考答案： 70．7 19. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一种核素质量数与质子数相等。 请据此填空： (1)A的原子结构示意图是：              ；B2分子的电子式是：            。 (2)C元素常见单质的化学式为：            、            。 (3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是：