广东省江门市鹤山共和中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省江门市鹤山共和中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（） A．150mL 1mol?L﹣1  NaCl溶液    B．75mL 2mol?L﹣1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol?L﹣1  KCl溶液     D．75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液 参考答案： C 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关． 解答：解：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L， A、150mL 1mol?L﹣1  NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误； B、75mL  2mol?L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误； C、150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确； D、75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误； 故选C． 点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 2. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 A．Na2O2和CO2的反应            B．Al和盐酸的反应 C．Mg 在O2中燃烧               D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应 参考答案： D 3. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是 A. O2 、O3    B. H、D    C. Mg、Mg2+    D. H2O2、D2O 参考答案： B 分析：A、O2 、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2， Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。 详解：A、O2 、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误； B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确； C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误； D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。 故答案选B。 点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。 4. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. T的氧化物能与碱反应 B. 元素的非金属性：Q强于W C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 参考答案： B 【分析】 图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。 【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则 A. T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确； B. 元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误； C. 在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确； D. 原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确； 答案选B。   5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　) A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 参考答案： D 【分析】 反应中电子转移的情况为： 【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故A错误； B、由方程式可知，当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C、H2C2O4中C化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂，故C错误； D、根据反应中电子转移的情况可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，故D正确； 综上所述，本题应选D。 【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。 6. 下列叙述正确的是 A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质 B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素 参考答案： C 略 7. 下列关于化学键的说法正确的是(　 　) A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键 C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键 参考答案： B 【详解】A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误； B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确； C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误； D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误， 故选B。 【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。 8. 某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有（   ） A.1种          B.2种            C.3种               D.4种 参考答案： B 略 9. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（    ） A. rF/rCl     B. rI-/rI      C. rMg2+ /rNa+     D. rF-/rCl- 参考答案： B 略 10. 下列有关能量变化的说法中不正确的是 A. 化学反应必伴随能量变化 B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小 C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应 D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能 参考答案： D A、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故A正确；B、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故B正确；C、可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应，故C正确；D、燃煤发电需经过化学能转成热能，再转换成机械，再转成电能，不可直接把化学能转化为电能，故D错误；故选D。 11. 根据右图，下列描述不正确的是 A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液 参考答案： D 12. 浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于  A.  1        B.  2       C.  3       D.  4 参考答案： A 略 13. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(  ) 选项 甲 乙、丙、丁 A 纯净物 液氯、水玻璃、明矾 B 非电解质 冰醋酸、SO2、乙醇 C 弱电解质 CH3COOH 、氨水、H2O D 碱性氧化物 CaO、Na2O、K2O 参考答案： D 试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。 14. 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　） A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n 参考答案： D 【考点】原子核外电子排布． 【分析】aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答． 【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n， 故选D． 15. 下列电离方程式书写错误的是 A.H2SO4 === 2H+ + SO42-                   B.AL2（SO4）3 === 2AL3+ + 3 SO42- C.Ba（NO3）2 === Ba2++ 2（NO3）2-         D.Ba（OH）2 === Ba2+ + 2 OH- 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？   。如果有，应该如何除去SO42－离子？                         。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                              。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？                                                                       。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明